题目内容
利用如图所示的装置测定某氧化铜试样中氧化铜的质量分数．回答下列问题：（1）如果用稀硫酸代替稀盐酸，你认为能否省去B装置
（2）D装置中的现象是
（3）假设杂质不起反应，若取10g试样完全反应后，D装置质量减少了1.6g，E装置的质量增加了2.0g，请分析计算氧化铜的质量分数最好用
（4）若去掉C装置对你计算试样中氧化铜的质量分数有怎样的影响
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,常见气体的检验与除杂方法,氢气的制取和检验,氢气的化学性质与燃烧实验
专题：科学探究
分析：（1）根据氢氧化钠溶液的作用分析如果用稀硫酸代替稀盐酸，能否省去B装置？
（2）根据氢气和氧化铜的反应，分析实验的现象；
（3）根据质量守恒定律，D装置减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量，据此可计算出氧化铜的质量，即可求出氧化铜的质量分数．
（4）根据浓硫酸高能吸收水分析．
（2）根据氢气和氧化铜的反应，分析实验的现象；
（3）根据质量守恒定律，D装置减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量，据此可计算出氧化铜的质量，即可求出氧化铜的质量分数．
（4）根据浓硫酸高能吸收水分析．
解答：解：（1）由于B装置中的氢氧化钠溶液能吸收盐酸挥发出的氯化氢气体，硫酸不具有挥发性，所以，如果用稀硫酸代替稀盐酸，能省去B装置；
（2）由于在加热的条件下，氧化铜能与氢气反应生成了铜和水，所以，仪器D中的实验现象是：黑色固体逐渐变成红色，玻璃管壁上出现水珠；
（3）由于在D装置中，氧化铜能与氢气反应生成了铜和水，D装置减少的质量1.6就是氧化铜钟氧元素的质量．所以，氧化铜的质量为：
=8g，氧化铜样品中氧化铜的质量分数是：
×100%=80%．由于D装置能吸收空气中的水蒸气，所以，计算时最好用D装置中的数据．
（4）由于C装置中的浓硫酸具有吸水性，若去掉导致得到的气体中混有水蒸气，导致计算出的结果和实际值相比将偏大．
故答为：（1）能；（2）黑色固体逐渐变成红色，玻璃管壁上出现水珠；（3）D，E装置能吸收空气中的水蒸气，80%；（4）偏大．
（2）由于在加热的条件下，氧化铜能与氢气反应生成了铜和水，所以，仪器D中的实验现象是：黑色固体逐渐变成红色，玻璃管壁上出现水珠；
（3）由于在D装置中，氧化铜能与氢气反应生成了铜和水，D装置减少的质量1.6就是氧化铜钟氧元素的质量．所以，氧化铜的质量为：
| 1.6g | ||
|
| 8g |
| 10g |
（4）由于C装置中的浓硫酸具有吸水性，若去掉导致得到的气体中混有水蒸气，导致计算出的结果和实际值相比将偏大．
故答为：（1）能；（2）黑色固体逐渐变成红色，玻璃管壁上出现水珠；（3）D，E装置能吸收空气中的水蒸气，80%；（4）偏大．
点评：本题主要考查氢气还原氧化铜、书写化学方程式等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．
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