Question

过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，反应的化学方程式为：
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上的商品标签提供了如下信息：
①H₂O₂的质量分数为30%；②内装溶液质量1000g．
经实验测定，现这瓶双氧水中H₂O₂的质量分数实际仅为10%．
（1）若用这瓶双氧水来配制H₂O₂的质量分数为3%的医用双氧水3000g，需这种双氧水的质量是多少？
（2）这瓶双氧水未分解时H₂O₂的质量为______g．
（3）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量．（计算结果保留整数）
（友情提示：H₂O₂分解放出O₂，溶液的质量会减小．）

Answer 1

【答案】分析：（1）根据溶质质量一定，3000g×3%计算出配制H₂O₂的质量，再除以10%计算出需这种双氧水的质量；
（2）根据已知条件，利用“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算即可；
（3）根据双氧水分解的化学方程式，就可得出逸出氧气的质量的代数式，然后根据已知条件“现这瓶双氧水中H₂O₂的质量分数实际仅为10%”，列出方程式，就可计算出已分解的过氧化氢的质量．
解答：解：（1）3000g×3%÷10%=900g；
答：需这种双氧水的质量是900g；
（2）1000g×30%=300g；故答案为：300；
（3）设这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量为x，
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68----------------32
x----------------
由化学方程式可知，此时放出氧气的质量为，
根据已知条件“现这瓶双氧水中H₂O₂的质量分数实际仅为10%”可得：
=10%，
解之得：x≈210g．
答：这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量为210g．
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．