题目内容

将少量锌粉加入过量稀硫酸中，充分反应后，溶液中的溶质是


  1. A.
    锌
  2. B.
    硫酸
  3. C.
    硫酸锌
  4. D.
    硫酸和硫酸锌
D
练习册系列答案
相关题目
（2011?滨州）某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案：

试回答：
（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是
将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来
将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来
．
（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Fe+CuSO4═Cu+FeSO4）
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Fe+CuSO4═Cu+FeSO4）
．
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）
取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）
．
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量．要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量
固体D（或铜）
固体D（或铜）
的质量．
（2012?玄武区二模）金属在工农业生产和日常生活中有着很重要的作用．
（1）不锈钢属于
混合物
混合物
（填“纯净物”、“混合物”）．
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜．请将方框内横线上的正确答案填写在答题纸上．
（3）某同学实验结束时，为了回收含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4废液中的有关金属和盐，设计了如下实验方案：

试回答：
Ⅰ．步骤①中锌粉必须过量的原因是
将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来
将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来
．
Ⅱ．写出步骤①中任一反应的化学方程式
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
．
Ⅲ．要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法
取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量
取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量
．
Ⅳ．若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量．要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量
固体D（或铜）
固体D（或铜）
的质量．
（2013?常熟市模拟）某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图1实验方案：
试回答：
（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是
将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来
将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来
；
（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe
；
（3）检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
继续加入少量稀硫酸，观察是否有气泡产生
继续加入少量稀硫酸，观察是否有气泡产生
；
（4）指出如图2的过滤操作的错误
没用玻璃棒引流、滤纸边缘高于漏斗口
没用玻璃棒引流、滤纸边缘高于漏斗口
；在蒸发滤液A的过程中，用玻璃棒不断搅拌的作用
使液体均匀受热，防止飞溅
使液体均匀受热，防止飞溅
；
（5）若实验过程中的物质损失忽略，最终所得硫酸锌的质量
大于
大于
（填“大于”、“小于”或“等于”）原废液中硫酸锌的质量．要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量
固体D或铜
固体D或铜
的质量．

将少量锌粉加入过量稀硫酸中，充分反应后，溶液中的溶质是

[　　]

A．锌

B．硫酸

C．硫酸锌

D．硫酸和硫酸锌

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