Question

在一密闭容器中盛有20g氢气与氧气的混合气体，经点燃后，容器中余下气体的质量为2g，求原气体中氢气和氧气的质量？

Answer 1

分析：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故生成水的质量为20g-2g=18g；
①假设氢气完全反应，利用化学方程式和水的质量，列出比例式，就可计算出混合气体中氢气的质量，然后根据“混合气体质量-氢气质量”求出氧气质量；
②假设氧气完全反应，利用化学方程式和水的质量，列出比例式，就可计算出混合气体中氧气的质量，然后根据“混合气体质量-氧气质量”计算出氢气的质量．

解答：解：根据质量守恒定律，生成水的质量为20g-2g=18g；
①设完全反应的氢气质量为x，
2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O
4          36
x          18g
∴

4

36

=

x

18g

∴x=

18g×4

36

=2g，
则混合气体中氧气的质量=20g-2g=18g；
②设氧气完全反应的质量为y，
2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O
    32     36
    y      18g
∴

32

36

=

y

18g

∴y=

18g×32

36

=16g；
则混合气体中氢气的质量=20g-16g=4g．
答：①原气体中氢气质量为2g，氧气的质量为18g；
②原气体中氢气质量为4g，氧气的质量为16g．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律进行计算的能力．学生需全面分析反应的情况，才能正确解答．