Question

(益阳，2006)将一块质量为8.5g的铁合金(成分为铁和碳)放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀，恰好与铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀)，所得氢气的质量为0.3g．已知含碳量高于2％的铁合金为生铁，含碳量低于2％的铁合金为钢，试根据计算回答：

(1)该铁合金是生铁还是钢？

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

答案：钢;22.8%
解析：

解：设合金与盐酸反应，消耗的Fe质量为x，生成的质量为y (1)合金中含碳质量=8.5g－8.4g=0.1g ；低于2％，故该合金是钢． (2) 答：(1)该合金是钢．(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是22.8％．