题目内容
回答下列问题：（1）保持水的化学性质的微粒是 ．
（2）水通电分解过程中，不变的微粒是 ．
（3）元素符号“H”既表示 ，又表示 ．
【答案】分析：（1）根据分子的定义分析；
（2）根据原子的定义分析；
（3）根据元素符号的意义分析．
解答：解：（1）由分子的定义可知，分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成的，水的化学性质就由水分子来保持；
（2）由原子的定义可知，原子是化学变化中的最小微粒，水通电分解过程中，不变的微粒是氢原子和氧原子；
（3）由元素符号的意义可知，元素符号“H”既表示氢元素又表示一个氢原子．
故答为：（1）水分子；（2）氢原子和氧原子；（3）氢元素，一个氢原子．
点评：分子是保持物质化学性质的一种微粒，只是对于由分子构成的物质而言，由原子构成的物质其化学性质是由原子来保持的．此类题目要分清构成物质的微粒是哪种微粒．
（2）根据原子的定义分析；
（3）根据元素符号的意义分析．
解答：解：（1）由分子的定义可知，分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成的，水的化学性质就由水分子来保持；
（2）由原子的定义可知，原子是化学变化中的最小微粒，水通电分解过程中，不变的微粒是氢原子和氧原子；
（3）由元素符号的意义可知，元素符号“H”既表示氢元素又表示一个氢原子．
故答为：（1）水分子；（2）氢原子和氧原子；（3）氢元素，一个氢原子．
点评：分子是保持物质化学性质的一种微粒，只是对于由分子构成的物质而言，由原子构成的物质其化学性质是由原子来保持的．此类题目要分清构成物质的微粒是哪种微粒．
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普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件．为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：
认真分析数据，回答下列问题：
（1）黄铜中铜的质量分数为
（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数是．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 加入稀硫酸的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量/g | 8.7 | 7.4 | 7 | 7 |
（1）黄铜中铜的质量分数为
（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数是．
溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （填增大、减不或不变）；氨水的密度逐渐 （填增大、减小或不变）
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量
应 100g（填大于、小于或等于）．
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是 mL（保留到0.1）．
| 溶液中溶质的质量分数/% | 4 | 12 | 16 | 24 | 28 |
| 硫酸溶液的密度/g/mL | 1.02 | 1.08 | 1.11 | 1.17 | 1.20 |
| 氨水的密度/g/mL | 0.98 | 0.95 | 0.94 | 0.91 | 0.90 |
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量
应
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是
