Question

8．写出将下列物质中所含杂质转化为主要成分的化学方程式（括号内的为杂质）：
（1）Na₂SO₄（H₂SO₄）：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
（2）Na₂CO₃（NaOH）：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
（3）MgCl₂（BaCl₂）：BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂．

Answer 1

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：（1）要除去Na₂SO₄溶液中的H₂SO₄，实质就是除去氢离子，可利用适量的碳酸钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，至不再产生气泡为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）要除去Na₂CO₃溶液中的NaOH，实质就是除去氢氧根离子，可利用二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（3）要除去MgCl₂溶液中的BaCl₂，实质就是除去钡离子，可利用BaCl₂溶液与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂．
故答案为：（1）Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；（2）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；（3）BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．