Question

已知化学反应：2KMnO₄

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K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若反应前固体质量为15.8克，反应完全后，剩余固体质量为14.2克，则生成氧气的质量为（　　）

• A、3.2克
• B、1.6克
• C、0.8克
• D、4.8克

Answer 1

分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．
参加反应的KMnO₄的质量应等于生成的K₂MnO₄  MnO₂和O₂的质量和，所以氧气的质量应等于KMnO₄的质量减去K₂MnO₄ ;和MnO₂的质量．

解答：解：根据质量守恒定律，在此化学反应中，参加反应的KMnO₄的质量应等于生成的K₂MnO₄，MnO₂和O₂的质量和，已知此反应中反应前固体KMnO₄的质量15.8克，反应完全后剩余固体是K2MnO₄和MnO₂的混合物，其质量和为14.2克，两质量差即为氧气的质量．故生成氧气的质量为：
15.8克-14.2克=1.6克
故选B

点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律进行分析推断的能力．