下图是甲.乙.丙三种固体物质的溶解度曲线.回答下列问题.(1)t1 ℃时.将25 g丙加入到50 g水中充分溶解后所得溶液的质量为 g.(2)t2 ℃ 时.甲的溶解度 (填“> .“< 或“= )乙的溶解度. (3)甲中含有少量的乙.欲提纯甲应采用的方法是 .(4)将100 g 10%的甲溶液稀释到4%需加入 g 水. 70 = 降温结晶 150 [解析](1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)t1 ℃时，将25 g丙加入到50 g水中充分溶解后所得溶液的质量为______ g。

(2)t2 ℃ 时，甲的溶解度_______(填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度。

(3)甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是______。

(4)将100 g 10％的甲溶液稀释到4％需加入______g 水。

70 = 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 150 【解析】（1）t1 ℃时丙的溶解度为40 g，即25 g丙加入到50 g水中只能溶解20 g的丙，所以充分溶解后所得溶液的质量为20 g+50 g="70" g。（2）t2 ℃ 时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，所以甲的溶解度等于乙的溶解度。（3）甲的溶解度随温度变化较大，乙的溶解度随温度变化不大，所以甲中含有少量的乙，可以采用的提纯方法有降温...

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2018年元月,我省遭遇大范围雨雪降温,给交通带来不便.撒融雪剂可以使雪很快融化,有效的缓解交通压力.某种融雪剂可能是由NaCl、Ca2Cl、NaNO3、FeSO4中的一种或两种物质组成,小明为探究其成分,做了以下实验:

根据以上实验,请你推断:

(1)融雪剂能使冰雪融化的原因___________________________________

(2)该融雪剂一定不含有_______________理由是______________________________有同学认为通过以上实验证明融雪剂中一定含有氯化钠，你是否同意该观点______理由是______________________________

(3)写出第Ⅱ步反应的化学方程式______________________________

(4)融雪剂的大量使用会给环境带来一些危害.请你写出融雪剂对环境的一种危害或提出道路除雪的一条合理化建议______________________________

降低了水的凝固点 FeSO4 其溶液呈浅绿色否氯化钙与碳酸钠反应生成了氯化钠，加入硝酸银也会产生白色沉淀 CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl 合理除雪【解析】(1)根据氯化钠溶于水后凝固点降低解答；(2)根据加水溶解后溶液的颜色分析解答；根据氯化钙与碳酸钠反应生成了氯化钠分析解答；(3)根据氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠解答；(4)根据合理除雪解答。(1)...

小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求：

(1)反应产生的氢气质量为__________g；

(2)所用稀硫酸的溶质质量分数________________(写出计算过程)。

0.4 9.8% 【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。根据质量守恒可知，反应过程中质量的减少是因为生成了氢气，可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算硫酸的质量。（1）由质量守恒可知，反应产生的氢气的质量是11.4g+40g+200g-251g=0.4g；（2）设：生成0.4g的氢气需硫酸的质量为 x Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ...

燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是：( )

A. CO气体有毒，可危害人体健康 B. CO可用于冶炼金属

C. CO可以燃烧，可作燃料 D. 在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒

D 【解析】A、CO气体有毒，可危害人体健康，正确；B、CO具有还原性，可用于冶炼金属，正确；C、CO可以燃烧，可作燃料，正确； D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止CO中毒，错误。故选D。

在一烧杯中盛有2.4g金属镁，向其中加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中逐滴滴入未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。

(1)完全反应后，产生沉淀的质量为________g；

(2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是_________?(写出计算过程，结果精确到0.1％)

5.8 13.3% 【解析】(1)完全反应后，产生沉淀的质量为∶Mg→Mg﹙OH﹚2，24→58，＝，x＝5.8g。 (2)解∶设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是x 2NaOH＋MgSO4＝Mg﹙OH﹚2↓＋Na2SO4 80 58 60g×x 5.8g ＝，x＝13.3%。点睛∶(1)完全反应后，产生沉淀的质量为5.8g。(2)氢氧化钠溶液中溶质的质量...

某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+ 和X，则X可能是

A. OH- B. CO32- C. Cl- D. Na+

C 【解析】A、OH- 与NH4+ 反应生成氨气；B、CO32- 与 Ca2+ 反应生成碳酸钙白色沉淀； C、Cl- 与 NH4+、Ca2+ 均不反应；D、根据电荷守恒原则，溶液中不可能只有正电荷没有负电荷，所以不可能是Na+。

下列各图所示实验操作中，正确的是

A. 取用固体药品 B. 读出液体体积

C. 检查气密性 D. 移走蒸发皿

C 【解析】A、取用固体药品，瓶塞应倒放，以免污染药品，故A错误；B、量筒读出液体体积，应平视，视线与液面最凹处保持水平，故B错误；C、检查气密性，手握试管，导管插入水中，冒气泡，说明气密性良好，故C正确；D、移走蒸发皿，应用坩埚钳，故D错误。故选C。点睛∶严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。

对下列事实的解释错误的是(　　)

	事实	解释
A	湿衣服晾干	分子在不停运动
B	铁轨接头处留有一定的缝隙	原子之间有间隔
C	氯化钠固体不导电，溶液导电	固体中离子不能自由移动，溶液中离子能自由移动
D	氢氧化钠溶液显碱性	溶液中含有氢氧原子

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】事实解释 A 湿衣服晾干分子在不停运动，向空气中扩散，故A正确； B 铁轨接头处留有一定的缝隙原子之间有间隔，防止热胀冷缩，故B正确； C 氯化钠固体不导电，溶液导电固体中离子不能自由移动，溶液中离子能自由移动，故C正确； D 氢氧化钠溶液显碱性溶液中含有氢氧离子，不是原子，...

(1)以粗盐为原料生产自来水消毒剂ClO2的某步反应化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2H2O，则X的化学式为___________。

(2)过氧化钙( CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物，与水反应生成一种碱并放出能使带火星的木条复燃的气体，该反应的化学方程式为____________________。

(3)某同学在处理含有H2SO4和CuSO4的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生成，过滤，滤液呈蓝色。则上述过程中生成沉淀的化学方程式为_________________，滤液中一定存在的溶质是__________。

NaCl 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4、Na2SO4 【解析】(1)根据质量守恒定律分析解答；(2)根据过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气解答；(3)根据硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠及滤液呈蓝色解答。(1)反应前后Na、Cl、O、H原子的个数分别是2、6、6、4，0、4、6、4。相差...

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