Question

同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80 g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如表：

反应时间t∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反应后固体的质量m∕g	80	75	70	66	62	58	58

请回答下列问题：

（1）当石灰石完全反应后，生成CO₂的质量为　　g．

（2）求该石灰石中CaCO₃的质量分数，写出计算过程．

（3）请在如图所示的坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．

Answer 1

【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；质量守恒定律及其应用．

【专题】课本知识同类信息；压轴实验题；有关化学方程式的计算；物质质量守恒．

【分析】根据质量守恒定律可知：固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量；

由二氧化碳的质量根据碳酸钙分解的化学反应方程式就可以计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．

要想画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线，必须找到二者的对应关系．

【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为

80g﹣58g=22g；

（2）设样品中含CaCO₃的质量为x

CaCO₃CaO+CO₂↑

100           44

x             22g

=，x==50g

石灰石中CaCO₃的质量分数为

×100%=62.5%．

（3）在表的下面在加一行，该行数据是生成二氧化碳的质量．

用反应前固体的质量减去反应后固体的质量，就可以得到不同时间时二氧化碳的质量，结果如下：

反应时间t∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反应后固体的质量m∕g	80	75	70	66	62	58	58
生成CO2的质量m∕g	0	5	10	14	18	22	22

将时间做横坐标，将生成二氧化碳的质量做纵坐标，根据上表就可以画出如下图所示的曲线．

故答案为：（1）22g；（2）62.5%；（3）曲线如上图．

【点评】本题主要考查质量守恒定律、化学方程式的书写和计算以及学生的画图能力，难度较大．