题目内容

实验室常用高锰酸钾粉末制取氧气（装置A），也可以用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰来制取氧气（装置B）．
（1）写出实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式：
（2）装置A中应在试管口放，以防高锰酸钾粉末进入导管．
（3）如果装置B中的反应很剧烈，应该采取的安全措施是．
（4）用A装置制备气体应考虑的因素是．
（5）小明同学用装置（填“A”或“B”）可以制取二氧化碳，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式．
（6）生产硫酸的工厂，常用氢氧化钠溶液处理工厂排放出的废液．若用去溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液40g，则中和废硫酸中所含的硫酸的质量为多少g？．

解：（1）双氧水和二氧化锰混合制取氧气时生成水和氧气，而二氧化锰是作为催化剂的．
（2）用高锰酸钾制取氧气时，由于高锰酸钾是粉末，所以需要在试管口加一团棉花防止高锰酸钾粉末进入导管．
（3）反应的速度取决于混合物的接触面积大小，如果装置B中的反应很剧烈，就可以采取减缓滴加速度的方式进行减速，可以暂时关闭分液漏斗的活塞或减缓滴加速度．
（4）A装置是固体加热制取气体，所以要考虑反应物的状态和反应的条件，即是否为固固加热型反应．
（5）实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取的，其原理为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．由于是固体和液体反应制取的，所以发生装置为B．
（6）由于硫酸和氢氧化钠反应，所以根据氢氧化钠的质量进而可以根据方程式求算硫酸的质量．
解：设中和废硫酸所含硫酸的质量为 x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98 80
x 40g×15%
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
解得：x=7.35g
答：中和废硫酸所含硫酸的质量为7.35g
故答案为：
（1）2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑；
（2）一团蓬松的棉花；
（3）暂时关闭分液漏斗的活塞或减缓滴加速度；
（4）反应物的状态和反应条件（或是否是固固加热型）；
（5）B CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（6）解：设中和废硫酸所含硫酸的质量为 x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98 80
x 40g×15%
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
解得：x=7.35g
答：中和废硫酸所含硫酸的质量为7.35g
分析：本题考查实验室制取氧气和二氧化碳的原理及有关装置的应用，并考查了根据化学方程式的计算．A图适合固体加热制取气体，B图适合固液不加热制取气体，注意在计算过程中格式正确规范．
点评：反应速度的控制可以通过改变反应物的状态、滴加的速度、反应的温度、反应物的浓度等来实现．本题可以直接通过改变滴加反应物的速度来控制．