Question

15．某同学用市售浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g•mL^-1）配制1000g溶质质量分数为5%的稀盐酸．
①配制的主要步骤为：计算、量取、溶解．
②通过计算可知需要浓盐酸114.5mL，水（密度为1g•mL^-1）864.9mL．（上述两空答案都精确到0.1mL）
③配制过程中需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管．

Answer 1

分析 ①利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，进行分析解答．
②利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，结合溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答．
③利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解，据此判断所需的仪器．

解答 解：①利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解．
②设需要浓盐酸的体积为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则1.18g•mL^-1×x×37%=1000g×5%       x≈114.5mL．
需要的水的质量为1000g-1.18g•mL^-1×114.5mL≈864.9g（合864.9mL）
③用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒和胶头滴管用于量取浓盐酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作．
故答案为：①量取；②114.5；864.9；③量筒、胶头滴管．

点评 本题难度不大，掌握用浓溶液配制稀溶液配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键．