Question

黄铜是一种重要的铜锌合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成，取5g样品加入足量稀硫酸完全反应，产生氢气的质量为0.1g．请列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀盐酸时，只有锌与稀盐酸反应生成了氯化锌和氢气；由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出锌的质量分数．

解答：解：设5g样品中含锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65              2
x             0.1g
 

65

x

=

2

0.1g

x=3.25g
∴黄铜样品中锌的质量分数为

3.25g

5g

×100%=65%
答案：该黄铜样品中金属锌的质量分数65%

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．