题目内容
15．化学世界千变万化，请写出下列反应的符号表达式，并完成相应的填空．（1）电解水反应的符号表达式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，反应的符号表达式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的符号表达式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，反应的基本类型为化合反应．
分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．
解答 解：（1）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）铁能与纯氧气反应，剧烈燃烧，火星四溅，释放大量的热，生成四氧化三铁黑色固体，反应的符号表达式为：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（3）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，故填：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；是两种物质生成一种物质的化合反应；
故答案为：（1）2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；（2）3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；（3）2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；化合反应；
点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．
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5．据报道，2014年 10月14日上午，安徽省涡阳县某学校23人被确诊为亚硝酸盐中毒．3克亚硝酸钠（NaNO2）可置人于死地，根据其化学式可知，其中亚硝酸钠中氮元素的化合价为（ ）
| A． | +5 | B． | +2 | C． | -3 | D． | +3 |
6．2003年5月，深圳发生举国震惊的特大投毒案．犯罪分子使用的是一种名叫“毒鼠强”的剧毒鼠药（化学式为C4H8O4N4S2）．下列有关“毒鼠强”的说法正确的是（ ）
| A． | 是一种氧化物 | |
| B． | “毒鼠强”由4个碳原子、8个氢原子、4个氧原子、4个氮原子和2个硫原子构成 | |
| C． | 碳、氢、氧、氮、硫元素的质量比为2：4：2：2：1 | |
| D． | 含硫元素的质量分数约为26.67% |
3．下列实验操作方法不正确的是（ ）
| A． | 用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口塞一棉球 | |
| B． | 做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部应铺一层细沙 | |
| C． | 没有火柴，也可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯 | |
| D． | 给试管内液体物质加热时，试管口应对着没人的方向 |
20．蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示：
【资料1】
（1）任写一个在蛇纹石中加入盐酸发生反应的化学方程式MgO+2HCl=MgCl2+H2O．
（2）进行操作Ⅰ时，控制溶液pH=6～7（有关氢氧化物沉淀的pH如表），写出沉淀物A中两种固体的化学式Fe（OH）3、Al（OH）3．若要除去沉淀物A中的白色固体，不另外使用其他试剂，可向其中加入氢氧化钙溶液，然后再过滤、洗涤、烘干．
（3）为确定产品碱式碳酸镁【m MgCO3•n Mg（OH）2•x H2O】的组成，某同学设计了下图所示的装置．
【资料2】
MgCO3、Mg（OH）2 受热易发生分解，有关化学方程式如下：
MgCO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MgO+CO2↑；Mg（OH）2 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MgO+H2O
实验测得：硬质玻璃管中碱式碳酸镁质量为 4.66g，充分受热分解后剩余固体质量为2.0g，实验前称得C装置的质量为50g，实验后增重至50.9g，实验前称得D装置的质量为20g，实验后增重至21.76g．
①A框中装置的作用是除去空气中水蒸气和二氧化碳气体；
E框中装置的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止其进入D装置．
②在装好试剂后，加热前应进行的操作是打开K1关闭K2，通一会儿空气．
③碱式碳酸镁中镁元素、氧元素的质量比 是5：12．
【资料1】
| 氢氧化物 | 溶液pH | |||
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀开始溶解 | 沉淀完全溶解 | |
| Fe（OH）3 | 2.3 | 3.4 | 沉淀不溶 | 沉淀不溶 |
| Al（OH）3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 | 12.8 |
| Mg（OH）2 | 8.6 | 11.1 | 沉淀不溶 | 沉淀不溶 |
（2）进行操作Ⅰ时，控制溶液pH=6～7（有关氢氧化物沉淀的pH如表），写出沉淀物A中两种固体的化学式Fe（OH）3、Al（OH）3．若要除去沉淀物A中的白色固体，不另外使用其他试剂，可向其中加入氢氧化钙溶液，然后再过滤、洗涤、烘干．
（3）为确定产品碱式碳酸镁【m MgCO3•n Mg（OH）2•x H2O】的组成，某同学设计了下图所示的装置．
【资料2】
MgCO3、Mg（OH）2 受热易发生分解，有关化学方程式如下：
MgCO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MgO+CO2↑；Mg（OH）2 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MgO+H2O
实验测得：硬质玻璃管中碱式碳酸镁质量为 4.66g，充分受热分解后剩余固体质量为2.0g，实验前称得C装置的质量为50g，实验后增重至50.9g，实验前称得D装置的质量为20g，实验后增重至21.76g．
①A框中装置的作用是除去空气中水蒸气和二氧化碳气体；
E框中装置的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止其进入D装置．
②在装好试剂后，加热前应进行的操作是打开K1关闭K2，通一会儿空气．
③碱式碳酸镁中镁元素、氧元素的质量比 是5：12．
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 软水不一定为纯净水 | |
| B． | 碳的单质均由原子直接构成 | |
| C． | 二氧化碳会引起温室效应，因此二氧化碳是有害气体 | |
| D． | 石墨在一定条件下转变为金刚石是物理变化 |