Question

已知HCl和CaCl₂的混合溶液与Na₂CO₃溶液反应情况是：Na₂CO₃与HCl先反应，反应完后Na₂CO₃，再与CaCl₂反应．现取HCl和CaCl₂的混合溶液100g与溶质质量分数为l0.6%的Na₂CO₃溶液反应，相关数据如图所示．求：
（1）m=______g；
（2）当加入200g 10.6%的Na₂CO₃溶液时，所得溶液中溶质的质量为多少克？

Answer 1

解：（1）设碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀的质量为x，生成NaCl的质量为y．
氯化钙消耗的碳酸钠的质量为（200g-100g）×10.6%=10.6g，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 l00 117
l0.6 g x y

x=10g

y=11.7g
故答案为：10；
（2）设碳酸钠与盐酸反应生成NaCl的质量为z．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 117
100g×10.6% z

z=11.7 g
反应后溶液中溶质的质量为ll．7+11.7=23.4 g
答：当加入200g 10.6%的Na₂CO₃溶液时，所得溶液中溶质的质量为23.4g．
分析：（1）根据氯化钙消耗的碳酸钠溶液的质量为100g可以求出生成沉淀的质量即可；
（2）根据所得溶液中溶质是碳酸钠溶液与盐酸生成的氯化钠和氯化钙与碳酸钠溶液生成的氯化钠两部分进行解答．
点评：本题较难，考查学生利用化学反应方程式的计算，但数据的使用应来源于学生对反应时的质量关系图的分析，考查了学生的很强的能力．