Question

水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．

①某净水过程：天然水沉降→过滤→吸附净水，向水中加入活性炭是利用其　　性除去水中的杂质；工业上制取消毒剂X的化学方程式：Cl₂+2NaClO₂→2NaCl+2X，则X的化学式为　　．

②如图是电解水的实验装置图，此实验过程中电极上出现的现象是　　，写出反应的化学方程式　　．

③20℃时，等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2，加热到50℃时现象如图3（不考虑水分蒸发），甲、乙物质的溶解度曲线如图4．

Ⅰ．图4中，表示甲的溶解度曲线是　　（填“M”或“N”）．

Ⅱ．P点表示的意义是　　．

Ⅲ．50℃时，80克乙物质中加入120g水后所得溶液的溶质的质量分数是　　．

Ⅳ．50℃时，甲乙两种等质量的饱和溶液，降温至20℃时，溶液中的溶剂m_甲　　m_乙（填“＞；＜；=”）

Ⅴ．在图2到图3的变化过程中，如不借助图4的信息，只能得出的结论是　　．

A．图3中乙溶液一定不饱和

B．图3中两溶液中溶质质量分数一定相等

C．该实验能证明甲物质的溶解度受温度影响大

D．图3中乙溶液降温至30℃无晶体析出．

Answer 1

【考点】水的净化；电解水实验；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数；质量守恒定律及其应用．

【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水．

【分析】①根据活性炭的吸附性、质量守恒定律分析回答．

②根据电解水的实验的现象和结论分析回答

③根据溶解度曲线的意义分析计算回答．

【解答】解：①，向水中加入活性炭是利用其吸附性除去水中的杂质；工业上制取消毒剂X的化学方程式：Cl₂+2NaClO₂→2NaCl+2X，反应物中有4个Cl，2个Na，4个O，生成物中已经含有2个Cl，2个Na，所以还少2个Cl，4个O，又因为X前面系数是2，所以X的化学式为ClO₂，生成物中没有单质，所以该反应不属于置换反应．则X的化学式为ClO₂．

②在电解水时，实验过程中电极上出现的现象是产生气泡，反应的化学方程式是：2H₂O2H₂↑+O₂↑．

③Ⅰ．根据图2中信息可以知道，在20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图4中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故表M示的是甲物质的溶解度曲线

Ⅱ．P点表示的意义是：30℃甲乙两种物质溶解度相同．

Ⅲ．50℃时，乙物质的溶解度是30g，50℃时，80克乙物质中加入120g水中只能溶解36g，所得溶液的溶质的质量分数是： =23.1%．

Ⅳ．50℃时，甲乙两种等质量的饱和溶液，由于甲的溶解度较大，甲中溶剂的质量较少，降温至20℃时，溶剂的质量不变，所以，溶液中的溶剂m_甲＜m_乙．

Ⅴ．A．在图2到图3的变化过程中，不能判断图3中乙溶液的状态；

B．由于溶质、溶剂的质量相同，可得出图3中两溶液中溶质质量分数一定相等；

C．在图2到图3的变化过程中，不能判断甲、乙物质的溶解度受温度影响的情况；

D．由于在20℃时，乙物质全部溶解，所以图3中乙溶液降温至30℃无晶体析出．

故答为：①吸附；ClO₂；②产生气泡；2H₂O2H₂↑+O₂↑；③M，30℃甲乙两种物质溶解度相同，23.1%；＜；B、D．

【点评】本题首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息，结合所学的相关知识和技能按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．