Question

称取NaCl和BaCl₂的固体混合物49.3g，加入167g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入142g的Na₂SO₄溶液，恰好反应生成BaSO₄沉淀的质量为23.3g．（提示：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl）．计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

设恰好反应后所得溶液中氯化钠的质量为x，参加反应氯化钡的质量为y
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
208           233      117
y            23.3g      x   

208

x

=

233

23.3g

=

117

x

x=11.7g    y=20.8g           
反应后生成氯化钠的总质量为11.7g+49.3g-20.8g=40.2g
恰好反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为

40.2g

49.3g+167g+142g-23.3g

×100%=12%
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是12g．