题目内容
17．从100mL40%的酒精溶液中取出50mL，剩余溶液为20%．×（判断对错）分析 根据溶液的组成、溶液的性质进行解答．根据溶液具有均一性（溶液任意一处的性质完全相同），进行分析解答．
解答 解：因为溶液具有均一性，100mL40%的酒精溶液中取出50mL，剩余溶液仍为40%．
故填：×．
点评 本题难度不大，掌握溶液具有均一性并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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8．表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据，请回答下列问题．
（1）从表中数据可以获得的信息是氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度（写一条）
（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是溶液会析出晶体；现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙＜甲（填＞、＜、=）．
（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：
请回答：
（Ⅰ）步骤②反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；加入过量Ca（OH）2的目的是将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠．
（Ⅱ）滤液B中的溶质是Ca（OH）2、NaOH（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、过滤．
| 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度 （g） | NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
| Ca（OH）2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 | |
（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是溶液会析出晶体；现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙＜甲（填＞、＜、=）．
（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：
请回答：
（Ⅰ）步骤②反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；加入过量Ca（OH）2的目的是将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠．
（Ⅱ）滤液B中的溶质是Ca（OH）2、NaOH（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、过滤．
回答下列问题：
12．某物质经分析得知只含有一种元素，则该物质是（ ）
| A． | 一定是化合物 | B． | 一定是混合物 | ||
| C． | 一定是单质 | D． | 可能是单质，也可能是混合物 |
2．某同学在称量时左盘放了11g 的砝码，游码在0.6g处，右盘放食盐，天平平衡后，则他实际称量的食盐的质量为（ ）
| A． | 11.6g | B． | 11g | C． | 12.2g | D． | 10.4g |
9．下列说法中不利于改善人类生存环境的是（ ）
| A． | 毁掉森林植被，扩大农田面积 | B． | 制止农民在田间焚烧农作物秸杆 | ||
| C． | 提倡使用无铅汽油 | D． | 工业废气经过处理再排放到空气中 |
6．下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是（ ）
| A． | 利用多级闪急蒸馏法淡化海水 | |
| B． | 利用风吹日晒的方法从海水中得到食盐 | |
| C． | 利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来 | |
| D． | 利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应 |
7．下列的实验现象的描述中正确的是（ ）
| A． | 木炭在氧气中燃烧比空气更旺，产生明亮的黄色火焰，放出大量的热，生成二氧化碳 | |
| B． | 磷在空气中燃烧产生大量的白雾，生成白色固体 | |
| C． | 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体 | |
| D． | 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 |