题目内容
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(主要含有FeCl2和CuCl2)处理和资源回收的过程简述如下：
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
试回答下列问题：
⑴过程I加入铁屑的主要作用是 ；试写出其对应的化学方程式： ；
⑵从固体中分离出铜需采用的方法是 ；
⑶滤液中溶质主要为 （写出化学式）；已知过程II生成的最终产物为Fe(OH)3，则Fe(OH)2与氧气和水反应的化学方程式为： 。
【答案】
⑴回收铜（1分） Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu（1分）⑵加盐酸反应后过滤（2分）
⑶FeCl2（1分）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（2分）
【解析】
试题分析：（1）根据题意，废液中主要含有FeCl2和CuCl2，而过程I加入铁屑能与CuCl2反应生成铜和FeCl2，故反应的化学方程式为Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu，故能从中回收到金属铜。
（2）由于加入的是过量的铁屑，故有铁的剩余，可加入盐酸除去（与铁反应生成FeCl2和氢气），而将铜这种不溶于液体的固体从液体中分离出来，通常都采用过滤的方法。
（3）根据上面的分析可知，反应后的溶液中的溶质为FeCl2；由于过程II生成的最终产物为Fe(OH)3，即Fe(OH)2与氧气和水反应生成了Fe(OH)3，故反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。
考点：金属的化学性质，混合物的分离方法，书写化学方程式
点评：本题难度不大，熟记金属的化学性质和化学方程式的书写方法，是解答本题的关键。
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