Question

某同学分别做了如下三个实验，所得数据如下表：

物质的质量	第一次	第二次	第三次
反应前氢气的质量/g	2	2	2
反应前氧气的质量/g	12	16	20
反应后生成水的质量/g	13.5	18	18

（1）在三次实验中第

 

次恰好完全反应，第

 

次实验中氢气有剩余，剩余

 

g；
（2）第

 

次实验中氧气有剩余，剩余

 

g；
（3）这三次实验

 

（填“是”或“不是”）都符合质量守恒定律．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：氢气燃烧生成水，根据反应的化学方程式可以判断反应物、生成物之间的质量比，进一步可以判断第几次恰好完全反应、那次实验中哪种物质有剩余．

解答：解：氢气燃烧的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量比为：2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，
                                                      4   32      36
（1）当反应物氢气和氧气的质量比是4：32=1：8，第2次实验中，氢气和氧气的质量比是2：16=1：8，恰好完全反应．
设12g氧气和氢气恰好反应时，氢气的质量为x，
2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，
4   32
x   12g

4

x

=

32

12g

x=1.5g
第1次实验中，氢气过量，剩余氢气的质量为：2g-1.5g=0.5g，
（2）根据反应的化学方程式可知，32g氧气和4g氢气恰好完全反应，2g氢气和16g氧气恰好完全反应，第3次实验中，氧气过量，剩余氧气的质量为：20g-16g=4g；
（3）这三次实验都符合质量守恒定律．
答案：
（1）2  1   0.5
（2）3   4
（3）是

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．