Question

下表是元素周期表的一部分：

族 周期	IA							0
第一周期	1 H  1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	2He  4.003
第二周期	3 Li  6.941	4Be  9.012	5 B  10.81	6C  12.01	7N  14.01	80  16.00	9F  19.00	10Ne  20.18
第三周期	11 Na  22.99	12Mg  24.31	13  26.98	14Si  28.09	15 P  30.97	16 S 32.06	17Cl  35.45	18Ar  39.95

（1）13号元素的元素符号为

 

；Be元素的相对原子质量为

 

（2）相对原子质量为22.99的元素属

 

 （填“金属”或“非金属”）：F元素最外层电子数为

 

．
（3）表中不同种元素最本质的区别是

 

 （填字母）．
A．质子数不同  B．相对原子质量不同  C．中子数不同D．电子数不同
（4）如图的是某原子结构示意图，该元素位于周期表中第

 

周期第ⅢA族．

（5）在元素周期表中，从左到右的金属性逐渐减弱：从上到下，金属性逐渐增强；除第一周期外，上表中金属活动性最强的元素是

 

 （填符号）．
（6）由1，6，8，11号元素组成的一种盐的化学式

 

．

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图,元素的概念,化学式的书写及意义

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据元素周期表的信息来分析；（2）根据相对原子质量确定元素名称，分析种类以及根据原子结构来分析其最外层电子数；（3）根据元素的概念来分析；（4）根据决定周期数的因素来分析；（5）最外层电子数决定元素的化学性质；（6）根据核电荷数确定元素种类，并书写化学式．

解答：解：（1）13号元素是铝元素，其元素符号为：Al；由元素周期表可知，Be元素的相对原子质量为9.012；
（2）由元素周期表中的信息可知，相对原子质量为22.99的元素是钠元素，为金属元素；氟元素是9号元素，其核外电子排布情况为：2、7结构，故最外层有7个电子；
（3）核电荷数或质子数决定元素的种类，故不同元素之间的本质区别是质子数不同；
（4）原子核外的电子层数决定了其位于的周期数，故该原子位于第3周期；
（5）根据题干信息可知，“在元素周期表中，从左到右的金属性逐渐减弱：从上到下，金属性逐渐增强”，除第一周期外，上表中金属活动性最强的元素是钠元素；（6）1号元素是氢元素，6号元素是碳元素，8号元素是氧元素，11号元素是钠元素，这四种元素组成的盐是碳酸氢钠．
故答案为：
（1）Al； 9.012；   （2）金属；   7；  （3）A； （4）3；   （5）Na； （6）NaHCO₃．

点评：本题考查学生根据元素周期表中所给信息应用到实际中解题的能力和有关化学用语的书写，难度较小．