Question

16．今有未知溶质质量分数的盐酸50g，与7.8g含有不溶杂质的锌恰好完全反应，称得剩余物的总质量为57.6g．求：
（1）产生氢气的质量．
（2）所用盐酸中溶质的质量分数．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气质量可以计算锌的质量、氯化氢的质量和氯化锌的质量，进一步可以计算所用盐酸中溶质的质量分数、反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）反应生成氢气质量为：50g+7.8g-57.6g=0.2g，
答：生成了0.2g氢气．
（2）设锌的质量为x，氯化氢质量为y，生成氯化锌质量为z，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65   73   136   2
x    y     z   0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{136}{z}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=7.3g，z=13.6g，
所用盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%，
答：稀盐酸质量分数是14.6%．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{13.6g}{6.5g+50g-0.2g}$×100%=24.2%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为24.2%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．