Question

7．某硝酸铵化肥样品的标签如图，据此计算：
（1）硝酸铵中氢元素与氮元素的质量比是1：7．
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为35%，试计算该化肥样品中硝酸铵的质量分数为91.43%（结果保留两位小数）．

Answer 1

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（2）先计算纯净的硝酸铵的含氮量，再将35%与它比较，可求得该袋化肥的纯度．

解答 解：（1）硝酸铵中氢元素与氮元素的质量比是：（4×1）：（2×14）=1：7；
（2）该化肥样品中硝酸铵的质量分数为：$\frac{32%}{35%}$×100%=91.43%．
故答案为：（1）1：7；
（2）91.43%．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．