题目内容
为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：
(1)该黄铜样品中锌的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。
【答案】
解：100g9.8%的稀硫酸中含纯硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g
（1）设黄铜样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，充分反应后生成氢气的质量为z。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (1分)
65 98 161 2 （1分）
x 9.8g y z
65:98=x:9.8g （1分）
x=6.5g （1分）
98:161=9.8g:y
y=16.1g
98:2=9.8g：z
z=0.2g （1分）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
16.1g/（6.5g+100g—0.2g）×100%=15.1% （1分）
（解、设、答及单位“克”或“g”共计1分）
评分说明：为了使学生养成良好的解题习惯，对第一问求出锌的质量要严格要求，每步都有分，以后各步放宽要求，分值较小。如学生不写解、设、答及单位“克”或“g”共计扣1分。其他合理答案可参照评分说明酌情给分。
【解析】略
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