题目内容

Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2．下面对该反应的说法中正确的是


  1. A.
    这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
  2. B.
    这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
  3. C.
    这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂
  4. D.
    这是一个置换反应，有单质O2产生
A
分析：过氧化钠和水反应能生成氢氧化钠和氧气．
解答：
在反应中，过氧化钠中的氧元素的化合价一部分升高，一部分降低，过氧化钠既发生了氧化反应，又发生了还原反应，既是氧化剂，又是还原剂；
反应物中没有单质，不属于置换反应．
故选A．
点评：解答本题要理解氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的关系，只有这样才能对氧化还原反应有一个全面的认识．
练习册系列答案
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27、如右图所示，用脱脂棉包住含少量钠元素的固体A，放在石棉网上．在脱脂棉上滴加几滴水，发现脱脂棉燃烧起来．①A可以是单质钠，钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②A也可能是钠的化合物过氧化钠（化学式为Na2O2），Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（1） 通过实验现象判断，上述两个化学反应都是
放热
反应（填“吸热”或“放热”）．
（2） 找出上述两个化学反应的其他相似之处（写出其中两点即可）
常温下就能反应
；
都有气体产生

Ⅱ．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．

（1） A是制取CO2的装置．写出实验室制取CO2的化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
．
（2） 写表中空格：

（3） 试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：
把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管．将带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管
中收集的气体是氧气
．
（2009?河西区二模）“过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应都能放出氧气．实验室有一份放置了较长时间的过氧化钠粉末，已发生了部分变质，小明想知道其中的成分，进行了如下实验．
[问    题]变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？
[查阅资料]2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
[设    想]
设想一：部分变质的过氧化钠粉末是Na2O2和NaOH的混合物；
设想二：部分变质的过氧化钠粉末是
Na2O2和Na2CO3（或NaOH和Na2CO3）
Na2O2和Na2CO3（或NaOH和Na2CO3）
的混合物；
设想三：部分变质的过氧化钠粉末是Na2O2、NaOH和Na2CO3的混合物．
[实验过程]
实验操作 实验现象 实验结论
①取一定量变质的过氧化钠粉末一支试管里，加入过量的水，然后用
带火星的木条
带火星的木条
检验该生成的气体．
木条复燃
木条复燃
 证明粉末中有Na2O2．
②在①的剩余的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，充分反应． 产生白色沉淀 证明粉末中有
碳酸钠
碳酸钠
．
③在①的剩余的溶液中加入足量的硫酸铜溶液．
产生蓝色沉淀
产生蓝色沉淀
[结    论]
（1）H2O2、Na2O2是一类特殊的氧化物，与H2O、CO2、Na2O等常见的氧化物想比较，氧元素的化合价不同．试推断H2O2与Na2O2中氧元素的化合价均为
-1
-1
．
（2）如果小明从第③步实验中就得到变质的过氧化钠粉末中含有NaOH，你肯定会提出质疑的，请说明原因：
第①步反应中Na2O2与水反应也生成了NaOH，不能证明原变质粉末中是否含有NaOH
第①步反应中Na2O2与水反应也生成了NaOH，不能证明原变质粉末中是否含有NaOH
．
（3）写出小明第②、③步实验中发生反应的化学方程式：
Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH
；
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．
过氧化钙（CaO2）具有较强的漂白、杀菌消毒作用，对环境无危害，是一种很有应用价值和发展前途的化工产品．工业上利用双氧水和氢氧化钙制备CaO2，已知：双氧水高温下不稳定、会分解．如图是简化后的工艺流程，请回答下列问题．

（1）生石灰中加水发生的化学反应方程式是
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
，该反应是
放热
放热
反应（填“放热”或“吸热”）．在加入双氧水前，氢氧化钙浆料需经过
降温
降温
处理（填“保温”、“升温”、“降温”）处理．
（2）氢氧化钙浆料中加入双氧水的反应属于化合反应，则反应方程式为
Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O
Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O
，获得的产品CaO2?8H2O的相对分子质量为
216
216
，其中Ca、O、H的元素质量比为
40：160：16
40：160：16
．
（3）CaO2常用于鱼虾运输过程中的供氧剂，其反应原理是：2CaO2+2
H2O
H2O
=2Ca（OH）2+O2↑，若需要提供12.8g氧气，则需要CaO2
57.6
57.6
g．Na2O2也能与水反应原理与CaO2相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析其原因
Na2O2与水反应生成的NaOH有强碱性，不利于鱼虾生存
Na2O2与水反应生成的NaOH有强碱性，不利于鱼虾生存
．
铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件．在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖．现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质是，其性质如下：
过氧化钠（Na2O2）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2；
过氧化钙（CaO2）：微溶于水，与水反应生成Ca（OH）2和O2．
根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时选择
过氧化钙（或CaO2）
过氧化钙（或CaO2）
加入水中更好？因为
Na2O2与水反应剧烈，生成的NaOH溶液的碱性太强（或CaO2在水中逐步溶解，与水反应缓慢不断提供氧气，生成的氢氧化钙微溶于水，不致使溶液碱性太强）
Na2O2与水反应剧烈，生成的NaOH溶液的碱性太强（或CaO2在水中逐步溶解，与水反应缓慢不断提供氧气，生成的氢氧化钙微溶于水，不致使溶液碱性太强）
．
化学与生活息息相关，请完成下列问题：
（1）青少年成长需要充足的蛋白质和钙．这里的“钙”是指
元素
元素
（填“分子”或“元素”）．下列食品中，能提供丰富蛋白质的是
B
B
（填字母序号）

（2）将浑浊的河水用如图所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的作用是
吸附
吸附
，用此装置净化后得到的水属于
混合物
混合物
（填“纯净物”或“混合物”）．
（3）山东属于较干旱地区，应大力提倡节约用水，请你写出一种节水措施：
用洗菜的水浇花
用洗菜的水浇花
．
（4）为延长食品保质期可采用真空包装的原因是
防止空气进入使食品变质
防止空气进入使食品变质
，另还可向食品袋里充人某种性质不活泼的气体，该气体可能是
氮气
氮气
．
（5）葡萄皮上因喷洒“波尔多液”呈现的蓝色魔点可用厨房调料
食醋
食醋
洗净；刘大爷种的小麦出现倒伏现象，你建议他使用化肥中的
钾
钾
肥．
（6）铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件．在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖．现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，其性质如下：
过氧化钠（Na2O2）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2；
过氧化钙（CaO2）：微溶于水，与水反应生成Ca（OH）2和O2．
根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时选择
过氧化钙
过氧化钙
加入水中更好，原因是
Na2O2与水反应剧烈，生成的NaOH溶液的碱性太强
Na2O2与水反应剧烈，生成的NaOH溶液的碱性太强
，该反应的化学方程式是
2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
．

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