Question

2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应．产生的气体全部逸出），回答下列问题：
（1）生成二氧化碳氢气的质量为4.4g．
（2）大理石中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%，写出计算过程）．

Answer 1

分析 根据图中信息可以知道，反应前加入的物质的总质量为：15g+100g，而反应后烧杯内物质的总质量为110.6g，根据质量守恒定律可知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量，据此由反应的化学方程式可计算出碳酸钙的质量．

解答 解：
（1）根据图中信息可以知道，反应前加入的物质的总质量为：15g+100g，而反应后烧杯内物质的总质量为110.6g，根据质量守恒定律可知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量，反应中生成CO₂的质量为：15g+100g-110.6g=4.4g
（2）设15g大理石中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    44
x                      4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
大理石中碳酸钙的质量分数=$\frac{10g}{15g}×$100%≈66.7%．
答：
（1）4.4g；
（2）大理石中碳酸钙的质量分数为66.7%

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，根据质量守恒定律计算出二氧化碳气体的质量是正确解答本题的前提和关键．