Question

取可燃物12.4克充分燃烧，测得生成二氧化碳17.6克和水10.8克．试计算：
（1）该可燃物含有的元素各多少克？
（2）若可燃物的相对分子质量为62，试通过计算写出化学式．

Answer 1

（1）17.6g CO₂中C元素质量=17.6g×

12

44

×100%=4.8g
10.8gH₂O中H元素质量=10.8g×

2

18

×100%=1.2g
可燃物质中C、H元素的质量和=4.8g+1.2g=6.0g＜12.4g
所以可燃物中一定含有O元素，其质量为12.4g-6g=6.4g
答：可燃物中碳元素的质量为4.8g，氢元素的质量为1.2g，氧元素的质量为6.4g
（2）可燃物中C、H、O的原子个数之比为

4.8

12

：

1.2

1

：

6.4

16

=1：3：1
设可燃物的化学式为C_xH_3xO_x，根据题意知其相对分子质量为62，
可得：12x+3x+16x=62
解之得：x=2
所以化学式为：C₂H₆O₂