Question

1．将下列物质各10g分别投入90g水中，使之充分溶解．请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的最大的是（注Ca（OH）₂的溶解度不超过0.2g）（　　）

• A． Na₂O
• B． NaCl
• C． CuSO₄﹒5H₂O
• D． CaO

Answer 1

分析 四种物质投入水中后，其中氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氯化钠形成氯化钠溶液，CuSO₄﹒5H₂O溶于水后溶质为CuSO₄，氧化钙与水反应生成为氢氧化钙，据此结合溶质质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%，进行分析解答．

解答 解：A、Na₂O与水反应生成氢氧化钠，10克氧化钠与水反应生成的氢氧化钠的质量大于10g，而形成溶液的质量为10g+90g=100g；则最终所得溶液中溶质的质量分数大于10%；
B、氯化钠形成氯化钠溶液，将10克氯化钠投入到90克水中，最终所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{10g}{10g+90g}$×100%=10%；
C、CuSO₄﹒5H₂O溶于水后溶质为CuSO₄，10克CuSO₄﹒5H₂O与溶于水后溶质的质量小于10g，而形成溶液的质量为10g+90g=100g；则最终所得溶液中溶质的质量分数小于于10%；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，10克氧化钙与水反应生成的Ca（OH）₂的虽质量大于10g，但由于Ca（OH）₂的溶解度不超过0.2g，故能溶于水的Ca（OH）₂还不足0.2g，形成溶液的质量为10g+90g=100g；则最终所得溶液中溶质的质量分数远小于10%；
对比四个选项可以看出，Na₂O溶于水后所得溶液的溶质质量分数最大．
故选：A．

点评 此题是对溶质质量分数的考查，解题关键点是考虑10g物质放入水中时是否发生了变化，溶质种类与溶质的质量是否与所加入物质一致．