题目内容
对“质量守恒定律”的理解，正确的是
[ ]
A．
100 g酒精和100 g水混合形成200 g酒精溶液
B．
2 L氢气和6 L氧气在点燃的条件下反应，生成水的体积为8 L
C．
在点燃的条件下，7 g一氧化碳和5 g氧气反应生成了12 g的二氧化碳
D．
在点燃的条件下，2 g氢气和8 g氧气反应生成9 g的水
答案：D
解析：
解析：
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解析：根据化学方程式可以看出，参加反应的氢气、氧气和生成水的质量比为4∶32∶36＝1∶8∶9，即1 g氢气和8 g氧气恰好完全反应生成9 g水，题目虽然提供了2 g氢气，但是1 g氢气就可消耗8 g氧气，剩余的1 g氢气并没有真正参加反应． 点评：理解质量守恒定律要注意以下几点：(1)必须是在化学反应的前提条件之下，才能运用质量守恒定律．(2)代入化学方程式进行计算的必须是实际参加化学反应的物质的质量．(3)质量守恒定律不能推广到其他方面，如体积． |
练习册系列答案
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