题目内容
14．
如图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙．下列有关现象或结论的说法错误的是（ ）| A． | 乙：浓氨水 丙：紫色石蕊试液． 现象：丙中石蕊试液变蓝 | |
| B． | 乙：浓盐酸 丙：无色酚酞试液． 现象：丙中酚酞试液不变色 | |
| C． | 乙：浓硫酸 丙：硝酸钡溶液． 现象：丙中产生白色沉淀 | |
| D． | 乙：水 丙：浓硫酸．结论：丙中溶质质量分数会减小 |
分析 浓氨水显碱性，能使石蕊试液变蓝色；
浓盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色；
浓硫酸不具有挥发性；
浓硫酸具有吸水性，能够吸收水蒸气．
解答 解：A、浓氨水中的氨水分子是不断运动的，当运动到紫色石蕊试液中时，和水结合成氨水，能使丙中石蕊试液变蓝，该选项说法正确；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子运动到无色酚酞试液中时，能和水结合成盐酸，盐酸不能使丙中酚酞试液变色，该选项说法正确；
C、虽然硝酸钡能和硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，但是由于浓硫酸不具有挥发性，因此硫酸不能和硝酸钡接触，因此不能产生白色沉淀，该选项说法不正确；
D、水是不断蒸发的，能够被浓硫酸吸收，因此丙中的硫酸溶液中的溶质质量分数会减小，该选项说法正确．
故选：C．
点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
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现有实验室用高锰酸钾制取氧气的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题：
2．甲、乙、丙、丁四种金属．甲即使在高温时也不与氧气反应，乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应．乙可以置换丁盐水溶液中的金属，但丙却不能．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
| A． | 甲＞乙＞丁＞丙 | B． | 丙＞丁＞乙＞甲 | C． | 乙＞丁＞丙＞甲 | D． | 丙＞乙＞丁＞甲 |
9．下列过程中发生了化学变化的是（ ）
| A． | 石油分馏得到多种产品 | B． | 打开浓盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾 | ||
| C． | 铜片在酒精灯上加热变黑 | D． | 用干冰做制冷剂进行人工降雨 |
19．Ⅰ．我国锑矿储量和产量均居世界首位，并大量出口，生产高纯度金属锑（含锑（Sb）99.999%）及优质特级锑白，代表着世界锑业先进生产水平．锑化合物通常分为+3价和+5价两类 ①写出锑的两种氧化物的化学式Sb2O3、Sb2O5．
②三氧化二锑不用填可由锑在空气中燃烧制得，写出反应的化学方程式4Sb+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Sb2O3
③已知三氧化二锑是一种白色固体，锑是一种银灰色固体，将锑从氧化物中提取出来可使用碳的热还原法：写出反应的化学方程式为：2Sb2O3+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Sb+3CO2预期实验现象是固体由灰色变成白色
Ⅱ．某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如表实验．已知：稀硫酸中溶质质量分数为49%，反应均需要搅拌60min．
（1）实验①和②的目的是其它条件不变，温度对稀硫酸溶解铝粉量的影响．为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是反应60min后剩余铝粉的质量．
（2）实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则t1=20℃，V1=20 mL．
（3）实验③和④是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响，则t2=20℃，V2=15 mL．研究表明，在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解．原因是形成铝、铜原电池反应，加快反应速率．
②三氧化二锑不用填可由锑在空气中燃烧制得，写出反应的化学方程式4Sb+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Sb2O3
③已知三氧化二锑是一种白色固体，锑是一种银灰色固体，将锑从氧化物中提取出来可使用碳的热还原法：写出反应的化学方程式为：2Sb2O3+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Sb+3CO2预期实验现象是固体由灰色变成白色
Ⅱ．某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如表实验．已知：稀硫酸中溶质质量分数为49%，反应均需要搅拌60min．
| 编号 | 温度/℃ | 加入某盐 | H2SO4体积/mL | H2O体积/mL | 铝粉加入量/g | 铝粉溶解量/g |
| ① | 20 | 不加 | 40 | 0 | 2.0050 | 0.0307 |
| ② | 80 | 不加 | 40 | 0 | 2.0050 | 0.1184 |
| ③ | t1 | 不加 | 20 | V1 | 2.0050 | \ |
| ④ | t2 | 49% CuSO4溶液 | 20 | V2 | 2.0050 | \ |
（2）实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则t1=20℃，V1=20 mL．
（3）实验③和④是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响，则t2=20℃，V2=15 mL．研究表明，在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解．原因是形成铝、铜原电池反应，加快反应速率．
