Question

实验室配制500g质量分数为6%的氯化钠溶液．请回答下列问题：
（1）配制所需氯化钠的质量    g；水    g．
（2）如图所示为配制过程中的部分操作，其中错误的是    （填字母）．
（3）D操作的名称是    ，玻璃棒的作用是    ．
（4）把配制好的溶液装入试剂瓶，请你在如图E所示标签内填写好标签内容．
（5）若要将已配好的500g质量分数为6%的氯化钠溶液，稀释成3%的氯化钠溶液，需加水    g．

Answer 1

【答案】分析：（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量；
（2）称量氯化钠应放在纸上，防止沾到托盘上，利用量筒量取液体读数时应平视；
（3）D操作是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解；
（4）配好的溶液装瓶贴上所配溶液溶质质量分数的标签；
（5）溶液稀释过程中溶质的质量不变，且要使溶液溶质质量分数减半，增加溶剂的质量=原溶液的质量，可作为规律直接使用．
解答：解：（1）配制所需氯化钠的质量是500g×6%=30g，需要水的质量为：500g-30g=470g；
（2）称量氯化钠应放在纸上，防止沾到托盘上，利用量筒量取液体读数时应平视，即视线与凹液面的最低处保持水平，图中操作错误；
（3）D操作是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解；
（4）配好的溶液装瓶贴上所配溶液溶质质量分数的标签，是6%的氯化钠溶液，如下图所示；
（5）据溶液稀释过程中溶质的质量不变，设需加水的质量为x，则有500g×6%=（500g+x）×3%，解得x=500g，由此可知：要使溶液的溶质质量分数减半，增加溶剂的质量=原溶液的质量；
故答案为：（1）30；470；
（2）BC；
（3）溶解；搅拌，加速氯化钠溶解；
（4）
点评：了解溶质质量分数的计算公式，常用仪器的使用等知识，并能结合题意灵活解答，要使溶液的溶质质量分数减半，增加溶剂的质量=原溶液的质量．