Question

11．有一包白色固体A，可能含有FeCl₃、CaCO₃、NaOH、BaCl₂、NaCl、Na₂SO₄中的几种，取少量A进行如下实验：
（1）白色沉淀B是CaCO₃（填化学式，下同）
（2）白色固体A中一定不含的物质为FeCl₃、Na₂SO₄．
（3）向无色溶液C中通入CO₂，生成白色沉淀D总反应的化学方程式CO₂+BaCl₂+2NaOH═2NaCl+BaCO₃↓+H₂O．
（4）为进一步确定白色固体A的成分，将通入CO₂后的混合物过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，则得出原白色固体中一定含有NaCl的结论否（填“是”或“否”）正确．

Answer 1

分析 考虑碳酸钙不溶于水，能和稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，氯化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸；
考虑FeCl₃溶液是黄色的；考虑二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠．

解答 解：碳酸钙不溶于水，能和稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳；氯化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，加入稀硝酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有硫酸钡；FeCl₃溶液是黄色的，由于溶液C是无色的，因此白色固体中不含有FeCl₃溶液；二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，向C中通入二氧化碳时，产生白色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠和氯化钡，既然溶液中含有氯化钡，则白色固体中不含有硫酸钠；
由以上分析可知，白色固体A中一定不存在的物质是FeCl₃和硫酸钠，白色固体A中一定含有的物质是碳酸钙、氢氧化钠和氯化钡，无法确定是否含有氯化钠；
（1）根据图，沉淀全部溶解，说明白色沉淀B是CaCO₃．
（2）由以上分析可知，白色固体A中一定不存在的物质是FeCl₃和硫酸钠．
（3）向无色溶液C中通入CO₂，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故生成白色沉淀D总反应的化学方程式 CO₂+BaCl₂+2NaOH═2NaCl+BaCO₃↓+H₂O．
（4）因为（3）只的分析，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故为进一步确定白色固体A的成分，将通入CO₂后的混合物过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，则得出原白色固体中不一定含有NaCl．
故答案为：
（1）CaCO₃；（2）FeCl₃、Na₂SO₄；（3）CO₂+BaCl₂+2NaOH═2NaCl+BaCO₃↓+H₂O；（4）否．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．