题目内容
长期盛石灰水的试剂瓶内会长一层白膜，白膜的主要成分是
CaCO3
CaCO3
，除去该膜最好用HCl，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
，虽然除去了碳酸钙（CaCO3），但是又生成了氯化钙（CaCl2），该如何处理．分析：盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，此膜是二氧化碳与氢氧化钙反应生成的碳酸钙，可以通过稀盐酸与碳酸钙发生复分解反应生成溶于水的氯化钙来除去碳酸钙．
解答：解：盛放石灰水的试剂瓶内壁的白膜的主要成分是CaCO3，它是二氧化碳与氢氧化钙发生化学反应而生成的，其反应的化学方程式是：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
因为碳酸钙可以与稀盐酸发生化学反应生成易溶于水的氯化钙，所以可以使用稀盐酸除去碳酸钙：其反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：CaCO3，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，稀盐酸．
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
因为碳酸钙可以与稀盐酸发生化学反应生成易溶于水的氯化钙，所以可以使用稀盐酸除去碳酸钙：其反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：CaCO3，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，稀盐酸．
点评：本题考查了碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化、玻璃仪器的清洗、酸碱盐的应用、化学方程式的书写等知识，是一道基础题．
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