Question

200mL20%的盐酸（密度为1.10g/cm³）和含碳酸钙50g的大理石最多可制得二氧化碳气体多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以计算反应生成二氧化碳的质量．

解答：解：设生成二氧化碳的质量为x，
200mL20%的盐酸中含有的氯化氢质量为：1.10g/cm³×200mL×20%=44g，
 由反应的化学方程式及其质量关系可知，50g碳酸钙和36.5g氯化氢恰好完全反应，因此该反应中稀盐酸过量，应该以碳酸钙的质量进行计算，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                  44
 50g                  x

100

50g

=

44

x

，
x=22g，
答：最多可制得二氧化碳22g．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．