Question

小红学了化学知道硫酸亚铁可以调节土壤的酸碱度，叫做铁肥．实验室有一瓶硫酸溶液，小红决定用硫酸配制硫酸亚铁溶液．先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为53.5g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去掉铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为64.2g．

请回答下列问题：

（1）反应中产生的气体的质量是　　．

（2）计算配制的硫酸亚铁溶液的质量分数是多少？（写出计算过程）

（3）若要使所得溶液的质量分数减小一倍，则应加入多少克水？（写出计算过程）

Answer 1

考点：

根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．.
专题：	溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析：	反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量； 根据氢气的质量可以计算反应生成硫酸亚铁的质量，进一步可以计算配制的硫酸亚铁溶液的质量分数； 溶液稀释前后，溶质质量不变．
解答：	解：（1）反应生成氢气的质量为：53.5g+10.8g﹣64.2g=0.1g， 故填：0.1g． （2）设反应生成硫酸亚铁的质量为x， Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，           152      2            x       0.1g =， x=7.6g， 配制的硫酸亚铁溶液的质量分数为：×100%=15.8%， 答：配制的硫酸亚铁溶液的质量分数为16.5%． （3）设应该加入水的质量为y， （64.2g﹣18.2g+x）×7.9%=7.6g， x=48g， 答：应该加入48g水．