题目内容
15．汉代海昏侯国遗址考古发掘出大量珍贵文物．（1）如图是首都博物馆展出的3件文物，其中由金属材料制成的是AC（填序号）．
（2）出土的铁质编磬锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因金化学性质不活泼，常温下不易和其他物质反应，铁比金活泼．
分析 （1）根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，根据常用生活用品的成分分析即可；
（2）根据金属活动顺序表知铁比金活泼解答．
解答 解：（1）A．金饼的主要成分是金，属于金属材料，故正确；
B、“大刘记印”玉印是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故错误；
C、青铜属于合金，是金属材料，故正确；
（2）金化学性质不活泼，常温下不易和其他物质反应，铁比金活泼，所以在自然界中铁更易与其它物质反应，所以更易被腐蚀．
答案：
（1）AC；
（2）金化学性质不活泼，常温下不易和其他物质反应，铁比金活泼．
点评 本题考查金属材料的判别，题目难度不大，掌握金属材料的范畴（纯金属以及它们的合金）是正确解答此类题的关键所在．
练习册系列答案
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5．如图的图象与对应实验过程不相符的是（ ）
| A． |  加热一定质量的高锰酸钾固体 | |
| B． |  向一定量的表面含有氧化铝的铝片滴加稀硫酸 | |
| C． |  向一定量的Ba（OH）2溶液中加入Na2CO3粉末 | |
| D． |  将锌片插入盛有一定质量的稀硫酸的烧杯中 |
6．镁及其化合物在生产、生活中应用广泛．
（1）从海水中提取金属镁．可按图1流程进行：
①下列说法正确的是B（填字母）．
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现 B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能 D．该流程涉及的基本反应类型有4种
②该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是将氯化氢循环利用．
（2）某化学兴趣小组对某种碱式碳酸镁晶体的组成进行探究．
【查阅资料】
①碱式碳酸镁晶体可以表示为xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O；
②Mg（OH）2、MgCO3受热均能分解生成对应的氧化物；
③碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰等物质的混合物．
【设计实验】
该小组同学设计了图2所示的实验装置，假设每步反应和吸收均进行完全．
【进行实验】取23.3g碱式碳酸镁晶体进行实验，步骤如下：
①连接好装置并检查气密性．
②装入药品，打开活塞K，通入一段时间空气．
③分别称量装置C、D的质量（数据见如表）．
④关闭活塞K，点燃酒精灯，使碱式碳酸镁晶体完全分解．
⑤停止加热，同时打开活塞K，通入空气至恢复到室温．
⑥再次分别称量装置C、D的质量（数据见表）．
【实验分析】
①装置A的作用为除去空气中的二氧化碳和水，装置D的作用为吸收反应生成的二氧化碳．
②反应后，装置B中的剩余固体是氧化镁，质量为10g．
③该碱式碳酸镁晶体[xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O]中，x：y：z=4：1：4（写最简整数比）．
（1）从海水中提取金属镁．可按图1流程进行：
①下列说法正确的是B（填字母）．
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现 B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能 D．该流程涉及的基本反应类型有4种
②该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是将氯化氢循环利用．
（2）某化学兴趣小组对某种碱式碳酸镁晶体的组成进行探究．
【查阅资料】
①碱式碳酸镁晶体可以表示为xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O；
②Mg（OH）2、MgCO3受热均能分解生成对应的氧化物；
③碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰等物质的混合物．
【设计实验】
该小组同学设计了图2所示的实验装置，假设每步反应和吸收均进行完全．
| 装置C的质量 | 装置D的质量 | |
| 步骤③ | 292.4g | 198.2g |
| 步骤⑥ | 296.9g | 207.0g |
①连接好装置并检查气密性．
②装入药品，打开活塞K，通入一段时间空气．
③分别称量装置C、D的质量（数据见如表）．
④关闭活塞K，点燃酒精灯，使碱式碳酸镁晶体完全分解．
⑤停止加热，同时打开活塞K，通入空气至恢复到室温．
⑥再次分别称量装置C、D的质量（数据见表）．
【实验分析】
①装置A的作用为除去空气中的二氧化碳和水，装置D的作用为吸收反应生成的二氧化碳．
②反应后，装置B中的剩余固体是氧化镁，质量为10g．
③该碱式碳酸镁晶体[xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O]中，x：y：z=4：1：4（写最简整数比）．
3．2016年世界杯环境日，我国提出了“改善环境质量，推动绿色发展”的主题，下列做法不符合这一主题的是（ ）
| A． | 尽量选择公共交通工具出行 | B． | 自带布带购物 | ||
| C． | 废酸液直接排入下水道 | D． | 减少使用一次性餐具 |
10．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
A～E为初中化学常见物质，他们之间有如图所示的转化和反应关系 （“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．
3．在不锈钢中加入一定比例的金属铬（Cr）能提高耐腐蚀能力，为了解金属铬与常见金属 铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，两同学进行了如下探究活动．
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：
猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三：Al、Cu、Cr；
【实验和探究】
（1）小王的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（均用砂纸打磨光亮）
（2）小张的实验：只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系，则他选用的三种药品可能是Al、CrSO4、Cu或Al2（SO4）3、Cr、CuSO4；
【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法是：通过金属与酸反应比较（或：通过金属与盐溶液反应比较）．
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：
猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三：Al、Cu、Cr；
【实验和探究】
（1）小王的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（均用砂纸打磨光亮）
| 实验步骤 | 实验现象 | 解释与结论 |
| 分别取3支试管，向其中加入相同质量（体积）相同浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中． | 铝片表面产生的气泡较快； 铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色； 铜片无明显现象． | 猜想二成立； 铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑． |
【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法是：通过金属与酸反应比较（或：通过金属与盐溶液反应比较）．