Question

1．6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应．
（1）在100g稀硫酸中，溶质的化学式为H₂SO₄，其质量为9.8g，溶剂的化学式为H₂O，其质量为90.2g；
（2）反应后溶质的化学式为ZnSO₄，其质量为16.1g，溶剂的化学式为H₂O，其质量为90.2g；
（3）若锌与稀硫酸反应时，稀硫酸过量，则反应后溶质为H₂SO₄、ZnSO₄．

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
根据锌的质量可以计算硫酸、硫酸锌的质量，进一步可以计算溶剂水的质量．

解答 解：设硫酸质量为x，生成硫酸锌质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98   161
6.5g x     y
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{161}{y}$，
x=9.8g，y=16.1g，
（1）在100g稀硫酸中，溶质的化学式为H₂SO₄，其质量为9.8g，溶剂的化学式为H₂O，其质量为90.2g；
（2）反应后溶质的化学式为ZnSO₄，其质量为16.1g，溶剂的化学式为H₂O，其质量为90.2g；
（3）若锌与稀硫酸反应时，稀硫酸过量，则反应后溶质为H₂SO₄、ZnSO₄．
故填：H₂SO₄，9.8g，H₂O，90.2g；ZnSO₄，16.1g，H₂O，90.2g；H₂SO₄、ZnSO₄．

点评 反应前后溶剂水的质量不变，要注意理解．