题目内容

12．纳米材料颗粒尺寸为l纳米～10纳米，其材料能表现出许多特殊的性质．在高温条件下，用H2能与FeCl2反应，可生成“纳米铁”，反应原理为：FeCl2+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl．该反应类型属于（　　）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

分析 根据置换反应的特点进行解答．

解答 解：置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故FeCl2+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl属于置换反应；
故选C

点评 本题考查了反应的类型判定，题目较易．

练习册系列答案
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2．如图是实验室常见的制取气体的装置：
（1）写出如图中带标号仪器的名称：①长颈漏斗．
（2）实验室可以通过加热二氧化锰和氯酸钾制氧气，其中二氧化锰的作用为催化作用，选用A装置作为发生装置，该反应的文字表达式为氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．
（3）写出用B装置制氧气的化学反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（4）用E装置收集氧气的依据是密度比空气大，检验氧气是否集满的方法是用带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则满．
3．下列实验操作，主要不是从安全因素考虑的是（　　）
A．急于加药品时，也不可用手直接抓取
B．禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
C．给试管里的液体加热时，液体的量不超过试管容积的三分之一，不可让试管口对着自己和旁人
D．用量筒量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
20．某化学兴趣小组的学生研究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分．探究过程如下：
（1）提出假设：气体产物全部是C02．
（2）查阅资料：a．氮气不能与炭粉及Fe2O3反应．
b．高温下可以发生下列反应：
2Fe203+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑  
C+C02$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
（3）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应．用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的CO2的质量进行比较．
（4）实验装置：如图所示．
（5）实验操作：
①称量：反应前Fe2O3的质量3.20g；炭粉的质量2.00g；玻璃管C的质量48.48g．反应后玻璃管与残留固体共52.24g．
②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热．
（6）问题分析：
①用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是获得高温．
②加热前先通一段时间氮气的目的是清除试管中空气（氧气），防止炭粉与空气中氧气发生反应．
③根据题意B试管中应加入的试液是氢氧化钠溶液或足量的氢氧化钙溶液．
④理论计算：若氧化铁与炭粉反应的气体产物全部是C02，求3.2g氧化铁完全反应时生成CO2的质量（Fe-56  O-16  C-12）．1.32g
⑤根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量1.44g．
（7）结论：（要求简述获得结论的理由）因为生成的气体质量为1.44g＞1.32g，故气体产物不完全为CO2，实际是C02和C0的混合物，原假设不能成立．
7．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：
（1）若X是稀盐酸，试剂A的名称是紫色石蕊试液；
（2）若X是稀硫酸，B是碱，则X与B反应的化学方程式为3H2SO4+2Fe（OH）3═Fe2（SO4）3+6H2O；
（3）若C是单质，则C与蓝色溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
17．下列电离方程式书写正确的是（　　）
A．H2SO4═H++SO42-B．Ba（OH）2═Ba2++OH-
C．Cu（NO3）2═Cu2++2NO3-D．CaCl2═Ca2++Cl2-
4．非金属元素R能与非金属M、N分别形成化合物MR3、NR2，其中R的化合价相同．若在MR3中M元素的化合价和硫酸中硫元素的化合价相同，则NR2中N元素的化合价是（　　）
A．+4B．0C．+1D．-2
1．今有氢气和氧气的混合气体共4克，在密闭的容器中使其充分反应后，生成的水是1.8克，则原混合气的组成可能是（　　）
A．1克氢气，3克氧气B．0.2克氢气，3.8克氧气
C．2克氢气，2克氧气D．0.8克氢气，1克氧气
2．农田中如果有害虫，应多洒高浓度的农药以杀死全部害虫错．（判断对错）

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