Question

向硝酸铜和硝酸银混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤，下列情况说法正确的是（?? ）

A．滤渣中一定有银和铜，可能含铁??? B．滤液中一定没有Ag＋、Cu2＋

C．滤液中一定有Fe2＋??????????????? D．滤渣中一定有铜，不一定含银

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：根据金属的活动性来分析，铁的活动性比铜和银都强，所以把铁粉加入硝酸铜和硝酸银混合溶液，铁既会与硝酸铜反应 Cu(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+Cu，又会与硝酸银反2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag，但由于铜、银的活动性强弱不同，所以根据“弱者先出局”的原则，铁应是先跟硝酸银反应，再与硝酸铜反应，至于是两个反应都发生了，还是只发生了2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag，这就跟铁的量有直接关系，因为题目中只说一定量，所以就有多种情况，A、当铁的量不够，只发生了一个反应，那滤渣中就只有银，没有铜和铁，错误，B、当铁的量不够，滤液中还可能有Ag＋、Cu2＋，C、因为一加铁进去，就会反应生成Fe(NO3)2，所以滤液中一定有Fe2＋，正确，D、因为是先发生反应2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag，所以滤渣中一定有银，不一定含铜，错误，故选C

考点：金属的活动性