Question

1．如图是MgCl₂、KCl和MgSO₄的溶解度曲线
（1）在t₁℃时，向100g水中加入150gMgCl₂，将其温度升高到t₂℃时，此时溶液中溶质的质量分数为50%．
（2）将t₂℃时MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，等质量的溶液析出晶体最多是MgCl₂．

Answer 1

分析 （1）据氯化镁在两温度下的溶解度，及溶质的质量分数计算方法分析解答；
（2）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多．

解答 解：（1）在t₁℃时，氯化镁的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的氯化镁，所以向100g水中加入150gMgCl₂，最多溶解60g，将其温度升高到t₂℃时，溶解度变为100g，此时溶液中溶质的质量分数为$\frac{100g}{200g}$×100%=50%．
（2）将t₂℃时MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，观察图可知：氯化镁的溶解度变化最大，所以等质量的溶液析出晶体最多是氯化镁；
故答案为：（1）50%；（2）MgCl₂．

点评 明确溶解度概念、等质量饱和溶液降低相同温度，溶解度变化大的析出晶体多才能正确解答．