题目内容
19．观察和实验是学习化学的重要方式，下列实验中观察到的颜色不正确的是（ ）| A． | 硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 | |
| B． | 加热碱式碳酸铜观察到固体由绿色变为黑色 | |
| C． | 鸡蛋清溶液中加入几滴浓硝酸出现白色凝固物 | |
| D． | 氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液生成蓝色沉淀 |
分析 A、据硫在氧气中燃烧的现象分析判断；
B、据加热碱式碳酸铜的现象分析判断；
C、据鸡蛋清溶液中加入浓硝酸的现象分析判断；
D、据氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应现象分析判断．
解答 解：A、硫磺在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故选项说法正确．
B、加热碱式碳酸铜生成氧化铜、水和二氧化碳，氧化铜是黑色的，所以可观察到绿色粉末变为黑色，故选项说法正确．
C、鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，微热后，出现黄色不溶物，故选项说法错误．
C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项说法正确．
故选：C．
点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、蛋白质的性质等即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、现象和结论的区别．
练习册系列答案
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9．水和溶液在生产生活中起着重要的作用．
（1）氢气燃烧是人们认识组成的开始，该反应的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．0.5mol水含有3.01×1023个水分子．
（2）下列实验中，水用来隔绝空气的是D（填字母序号）．
水的电解实验能说明水是由氢元素和氧元素组成的．
（3）将硬水煮沸会产生水垢，其主要成分是CaCO3和Mg（OH）2．实验室从该水垢中提取氯化钙晶体的主要流程如下：
向滤液中加入盐酸的目的是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（用一个化学方程式解释）．在过滤后的溶液中有2种溶质．
（4）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，充分溶解，情况如下表（温度保持20℃），下列说法正确的是BCD（填字母序号）．
A．所得溶液一定都是饱和溶液 B．溶质质量分数最大的是丙溶液
C．所得四种溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁 D.20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁．
（1）氢气燃烧是人们认识组成的开始，该反应的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．0.5mol水含有3.01×1023个水分子．
（2）下列实验中，水用来隔绝空气的是D（填字母序号）．
水的电解实验能说明水是由氢元素和氧元素组成的．
（3）将硬水煮沸会产生水垢，其主要成分是CaCO3和Mg（OH）2．实验室从该水垢中提取氯化钙晶体的主要流程如下：
向滤液中加入盐酸的目的是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（用一个化学方程式解释）．在过滤后的溶液中有2种溶质．
（4）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，充分溶解，情况如下表（温度保持20℃），下列说法正确的是BCD（填字母序号）．
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 未溶解固体的质量/g | 4.2 | 2 | 0 | 9.2 |
C．所得四种溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁 D.20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁．
海洋是一座巨大的宝库，海水中蕴含着 80 多种元素．氯碱工业就是以海水为原材料来大量制取烧碱和氯气．烧碱和氯气是重要的化工生产原料，可以进一步加工成多种化工产品，广泛用于工业生产．
14．下列溶液中，不能导电的是（ ）
| A． | 食盐水 | B． | 汽水 | C． | 酒精溶液 | D． | 稀硫酸 |
4．下列物质的化学式书写正确的是（ ）
| A． | 硝酸：NO3- | B． | 氧化亚铁：FeO | C． | 硫酸钠：NaSO4 | D． | 生石灰：Ca（OH）2 |
11．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 尝药品的味道 | |
| B． | 用剩的药品放入指定的回收容器中 | |
| C． | 量筒用作反应器 | |
| D． | 加热试管中的液体时试管口对着他人 |
9．不粘锅内表面通常使用特氟龙涂层，原料为聚四氟乙烯，其结构简式为[CF2CF2]n．对聚四氟乙烯的推断，不合理的是（ ）
| A． | 属于有机合成材料 | B． | 有较好的耐高温性 | ||
| C． | 可耐酸腐蚀 | D． | 可溶于酒精、食用油等有机溶剂 |