Question

某同学将12g大理石样品放入盛有50g稀盐酸的烧杯中，结果恰好完全反应（杂质不溶于水也不与盐酸反应）经测定反应后烧杯中溶液质量为57.6g．
（1）稀盐酸中溶质的质量分数；
（2）大理石样品中碳酸钙的含量；
（3）反应后溶液的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据总质量减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，这个题目的难点是没有说明杂质的质量，可转变成纯净碳酸钙和稀盐酸的反应，这样就可知道生成二氧化碳的质量为：碳酸钙的质量+稀盐酸的质量-反应后烧杯中溶液的质量；然后根据化学方程式进行计算即可．

解答：解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：12g+50g-57.6g=4.4g．
设大理石中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质质量为y，则生成CaCl₂的质量为z．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73    111  44
x      y     z    4.4g

100

x

=

73

y

=

111

z

=

44

4.4g

解之得：x=10g，y=7.3g，z=11.1g．
（1）稀盐酸中溶质的质量分数为：

7.3g

50g

×100%=14.6%；
（2）大理石样品中碳酸钙的含量是：

10g

12g

×100%≈83.3%；
（3）反应后溶液的质量是：10g+50g-4.4g=55.6g
答：（1）稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；
（2）大理石样品中碳酸钙的含量是83.3%；
（3）反应后溶液的质量是55.6g

点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较大．注意方程式的配平，计算要细心、准确，注意计算格式要标准完全．