Question

12．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物13g，直至不再放出气体为止，称的固体剩余物的质量为8.2g，问
（1）该反应生成氧气4.8g．
（2）原混合固体中氯酸钾和二氧化锰分别是多少克？

Answer 1

分析 氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热放出氧气，待不再产生气体完全反应后，剩余固体质量因反应中放出氧气而小于原固体质量，根据质量守恒定律，生成氧气的质量即反应前后固体物质的质量差；根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算生成氯酸钾的质量，从而计算出二氧化锰的质量．

解答 解：根据质量守恒定律可知反应生成的氧气的质量是13g-8.2g=4.8g；
设需要氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245             96
x               4.8g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{4.8g}$
解得x=12.25g
MnO₂的质量为13 g-12.25═0.75g
故答案为：（1）4.8g；（2）原混合固体中氯酸钾和二氧化锰分别是12.25g、0.75g

点评 解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量；然后，利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量．