Question

（1）金属M的样品中含有不与稀硫酸反应的杂质，取样品20g投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，生成M₂SO₄和2g H₂，测知M₂SO₄中硫元素的质量分数为29.1%，则样品中金属M的质量分数为

 

．（保留到整数值）
（2）家用天然气热水器必须安装在通风良好的地方，否则可能会导致人员一氧化碳中毒．请计算9.6g甲烷在32gO₂中恰好完全反应，生成一氧化碳的质量为

 

．

Answer 1

考点：元素的质量分数计算,根据化学反应方程式的计算

专题：化学式的计算,有关化学方程式的计算

分析：（1）首先由分子式M₂SO₄判断出M的化合价为+1，从而写出反应的化学方程式为：2M+H₂SO₄=M₂SO₄+H₂↑，再由M₂SO₄中硫元素的质量分数为29.1%，求出M的原子量，通过化学方程式求出M的质量；最后用质量分数公式，求出样品中M的质量分数．
（2）根据反应前后质量总和不变写出化学方程式；根据质量比结合相对分子质量进行计算．

解答：解：（1）已知M₂SO₄中硫元素的质量分数为29.1%，则M₂SO₄的相对分子质量为32÷29.1%=110，得出M的原子量为：（110-32-16×4）÷2=7；
根据反应的化学方程式：2M+H₂SO₄=M₂SO₄+H₂↑                       
                     14             2
                     x             2g   
    列式：

14

2

=

x

2g

    求出：x=14g
则样品中M的质量分数为：

14g

20g

×100%=70%
  反应前后质量总和不变列等式，甲烷不完全燃烧时会生成二氧化碳和水和不完全产物一氧化碳，甲烷燃烧的方程式配平得：3CH₄+5O₂

点燃  .

CO₂+6H₂O+2CO
解：设生成一氧化碳的质量为x
3CH₄+5O₂

点燃  .

CO₂+6H₂O+2CO
48                   56
9.6g                  x
   

48

56

\=

9.6g

x

    x=11.2g
故答案为：（1）70%
         （2）11.2g

点评：本题考查金属与酸反应的化学性质，并通过计算探讨金属在样品中所占的质量分数，需要列式计算．