Question

16．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．如图所示是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

（1）写出实验室用KMnO₄制备气体的一个化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）操作Ⅰ的名称是过滤．
（3）上述流程中可以循环使用的物质有MnO₂KOH（至少填两种）．
（4）用结晶法分离KMnO₄、K₂CO₃两种物质，进行该操作前需查阅的资料是两种物质的溶解度，KMnO₄粗品制成精品，须进行洗涤再干燥，检查是否洗净的具体操作是取最后一次的洗涤液少量，加入CaCl₂溶液，若没有白色沉淀生成，说明洗涤干净．

Answer 1

分析 （　　）实验室用KMnO₄制取O₂，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，据此解答；
（2）分离固体与溶液，采用过滤操作；
（3）最初反应物中和最终生成物中含有的物质就能循环利用；
（4）用结晶法分离固体混合物，要知道固体的溶解度，检验高锰酸钾的洗涤液中是否含有碳酸钾．

解答 解：（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）该操作是分离固体与溶液，是过滤操作，故填：过滤；
（3）在开始的反应物和最终的生成物中都含有MnO₂和KOH，所以二氧化锰和氢氧化钾能循环使用，故答案为：MnO₂ KOH；
（4）要知道KMnO₄、K₂CO₃两种物质的溶解度才能选择结晶法分离，检查高锰酸钾是否洗净就是检验是否还有碳酸钾，可加入氯化钙溶液，观察是否生产白色沉淀．
故填：两种物质的溶解度；取最后一次的洗涤液少量，加入CaCl₂溶液，若没有白色沉淀生成，说明洗涤干净．

点评 本题考查对工艺流程的理解、阅读题目获取信息的能力等，解答本题时要充分理解图中提供的信息，只有理解了图中信息才能对问题做出正确的判断，题目难度中等．