Question

3．下列排列顺序正确的是（　　）

• A． 相对分子质量：二氧化碳＞氢气＞氮气
• B． 硫元素的化合价：SO₂＞Na₂SO₄＞H₂S
• C． 原子的最外层电子数：Al＞Mg＞Na
• D． 地壳中元素的含量：Al＞Fe＞Si

Answer 1

分析 A、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，分别计算相对分子的质量进行比较；
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算硫元素的化合价进行比较，解答；
C、根据原子结构进行解答；
D、根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，进行解答．

解答 解：A、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得二氧化碳的相对分子质量为：12×2+16×2=44；氢气的相对分子质量为2；氮气的相对分子质量为14×2=28；故A错误；
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得SO₂中硫元素的化合价为 x+（-2）×2=0，x=+4；
Na₂SO₄中硫元素的化合价为 （+1）×2+y+（-2）×4=0，y=+6；
H₂S中硫元素的化合价为 （+1）×2+z=0，z=-2；硫元素的化合价：Na₂SO₄＞SO₂＞H₂S；故B错误；
C、铝原子的最外层有3个电子、镁原子的最外层有2个电子、钠原子的最外层有1个电子；故C正确；
D、根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，故D错误；
故选C．

点评 本题考查学生对相对分子的质量，化合价的计算，原子结构，地壳里各元素的含量知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力