题目内容
将15g含有一定量杂质（杂质不参加反应）的大理石放到盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应完全，到质量不再减少为止，烧杯内物质的质量为110.6g．试计算（结果精确到0.1g）
（1）产生CO2多少克？
（2）原大理石的质量分数（纯度）？
（3）原稀盐酸的质量分数？
（1）产生CO2多少克？
（2）原大理石的质量分数（纯度）？
（3）原稀盐酸的质量分数？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，可由反应前后质量差计算出反应放出二氧化碳气体的质量；然后再利用化学方程式计算大理石中碳酸钙质量和原稀盐酸的质量，进而求出原大理石的质量分数（纯度）以及原稀盐酸的质量分数．
解答：解：（1）生成二氧化碳的质量=100g+15g-110.6g=4.4g；
（2）设15g大理石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
=
解之得 x=10g
=
y=7.3g
大理石中所含碳酸钙的质量分数=
×100%=66.7%
（3）原稀盐酸的质量分数=
×100%=7.3%
答：（1）生成的CO2的质量为4.4克；
（2）大理石中所含碳酸钙的质量分数约为66.7%；
（3）原稀盐酸的质量分数为7.3%．
（2）设15g大理石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
解之得 x=10g
| 73 |
| y |
| 44 |
| 4.4g |
y=7.3g
大理石中所含碳酸钙的质量分数=
| 10g |
| 15g |
（3）原稀盐酸的质量分数=
| 7.3g |
| 100g |
答：（1）生成的CO2的质量为4.4克；
（2）大理石中所含碳酸钙的质量分数约为66.7%；
（3）原稀盐酸的质量分数为7.3%．
点评：本题主要考查有关含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．
练习册系列答案
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