题目内容

某学生实验后记录的下列实验数据中合理的是


  1. A.
    用托盘天平称量了15.57g氯化钠
  2. B.
    用10mL量筒量取了9.25mL水
  3. C.
    用烧杯、量筒、托盘天平配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为25.5％
  4. D.
    用温度计测量水的温度为38.12℃
C
练习册系列答案
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构皮滩电站是西电东送的标志性工程，电站建设正在紧锣密鼓地进行，百年大计，质量第一．某中学的初三学生在一次社会实践活动中，为了检验所用钢材是否合格，他们到钢材下料场的电锯下获取一包钢材粉末样品．回到实验室，同学们进行了分组实验，实验数据记录如下表：（烧杯的质量为25.4g，计算结果精确到0.1%）
第一组 第二组 第三组
烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g
加入的铁样品 8.5g 8.5g 13.5g
充分反应后，烧杯+剩余物 208.2g 158.2g 163.2g
请认真阅读上面的内容，分析所有数据，回答下列问题：
（1）钢材含碳量的范围是
 
．
（2）哪一组所取的铁样品和稀硫酸恰好完全反应？
（3）假设杂质全部为碳，请通过计算说明这批钢材是否合格？
（4）试计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？
（2005?金华）我市盛产石灰石，其中含有的杂质主要是二氧化硅．某学生为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取10.0克石灰石样品，经粉碎后放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸（石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），烧杯及所盛物质的总质量为80.0克．反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应反应时间记录如小表：
反应时间/分 0 2 4 6 8 10
烧杯及所盛物质质量/克 80.0 79.0 78.3 77.9 77.8 77.8
（1）反应生成CO2的总质量为
2.2
2.2
克．  该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）某化工厂的污水中含有较多量的硝酸锌、硝酸银和泥沙，如果直接排放，会给环境造成严重污染．某校研究性学习小组的同学取回该厂的污水样品，在实验室对样品中的硝酸银含量进行了测定，并提取了金属银和硝酸锌固体，为治理该厂的污染探索了一种方案．请回答（忽略其他杂质的影响）：
①取一定质量的污水样品，过滤，用所得的滤液进行硝酸银含量测定．请你从下表中选择一种测定所需的药品
b
b
及应测量的数据
③
③
．（填编号）
提供的药品 测量的数据
a．铁粉
b．稀盐酸		 ①反应前铁粉的质量
②反应后铁粉和银的质量
③AgCl的质量
②在提取金属银和硝酸锌时，同学们设计了如下的方案：

在该方案中，金属粉末X是
锌
锌
．
（3）学校实验室要排放各种污染物，“实验室也是污染源”，创建“绿色家园”，必须人人参与．请提出你在进行化学实验时，减少实验对环境污染的一种做法
废水经过处理达标后再排放
废水经过处理达标后再排放
．
（1）下列物质或用品均为生活中常见．

请用序号回答问题：
①为防止骨质疏松，人体可以摄入的物质是
a
a
．
②常用作调味品的是
e
e
，能除去冰箱内异味的是
c
c
．
③所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是
f
f
，属于合金材料的是
b
b
．
（2）下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：
饮酒驾车 20 mg/100 mL≤血液中的酒精含量＜80 mg/100mL
醉酒驾车 血液中的酒精含量≥80 mg/100mL
白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH），饮酒后酒精可进入人体血液中．请回答下列问题：
①乙醇（C2H5OH）中碳、氢、氧元素的质量比是C﹕H﹕O=
12：3：8
12：3：8
；
②饮酒会使人的
神经
神经
系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故．某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于
醉酒
醉酒
驾车；
③交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后开车，因为乙醇分子等可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬．重铬酸钾K2Cr2O7和硫酸铬Cr2（SO4）3中，铬元素的化合价由高到低依次为
A
A
（填字母序号）
A．+6，+3         B．+3，+6        C．+3，+5        D．+5，+3
④乙醇常用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料，则乙醇在空气中燃烧的化学方程式为
C2H5OH+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+3H2O
C2H5OH+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+3H2O
．
（3）实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为A、B、C、D、E，并设计了一组实验．实验记录如下：
①将A和B混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；
②将C和D混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；
③将A和E混合，产生沉淀既溶于盐酸液溶于稀硝酸；
④将D和E混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失；
⑤将B和C混合，没有沉淀产生．
由以上实验确定：A是
BaCl2
BaCl2
，B是
Na2SO4
Na2SO4
，C是
NaCl
NaCl
，D是
AgNO3
AgNO3
．
写出实验④中沉淀溶于硝酸的化学反应方程式：
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO3↑+H2O
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO3↑+H2O
．
二氧化硫是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中的SO2含量，某学生课外活动小组设计了如图的实验装置．
  我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的S02最高浓度限值
S02最高浓度限值（单位mg?m-3）
一级标准 二级标准 三级标准
0.15 0.50 0.70
（1）检查装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后
向外轻轻拉动注射器的活塞
向外轻轻拉动注射器的活塞
（填写实验操作方法）时，将会看到
浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出
浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出
（填写实验现象），则证明该装置的气密性良好．
（2）已知二氧化硫与碘水的反应为：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI．向试管中加入1.0mL溶质质量分数为1.27X10-4的碘水（此时溶液的密度与水的密度近似），用适量的蒸馏水稀释后再加入2-3滴淀粉溶液，配制成溶液A．测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由
蓝
蓝
色变为
无
无
色时反应恰好完全进行．
（3）课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中的S02含量（两个小组所用时间相同、所用装置和药品均无问题）．当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL）．请将表填写完整（计算时保留二位有效数字）．
  不同组别的测量值
分组 第一小组 第二小组
抽气次数 120 140
空气中S02的含量（单位：mg?m-3）
（4）通过测定并计算，你判断出所测地点的空气中S02的含量属于
三级
三级
标准（填表3中所列举的等级），你认为
第一
第一
小组（填“第一”或“第二”）小组的测定结果更接近实际值，原因是
第二小组的抽气速度过快，造成空气中SO2与碘未充分反应，产生较大误差
第二小组的抽气速度过快，造成空气中SO2与碘未充分反应，产生较大误差
．
（5）CO2饱和溶液的pH约为5.6，环境化学里将pH小于5.6的雨水称为酸雨．过量排放下列气体不会形成酸雨的是
①
①
（填序号）
①CO2     ②NO2    ③SO2    ④HCl．
小远通过查阅资料知道了牙膏的主要成分．它将一定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯中，然后加入适量甘油（保湿剂）、甜味剂和香精等，搅拌均匀后制得牙膏．
（1）牙膏是
混合物
混合物
（填纯净物、混合物）．
（2）小远测定自制牙膏及其他清洁用品的pH，记录如下：
物质 自制牙膏 洁厕灵 油污净
pH 8 2 12
自制牙膏显
碱性
碱性
（填“酸性”、“碱性”、“中性”），洁厕灵可使紫色石蕊试液变成
红
红
色．
（3）下表列出了三种牙膏摩擦剂所属的物质类别．
两面针牙膏 珍珠王牙膏 中华牙膏
摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅
摩擦剂的物质类别
（指酸、碱、盐、氧化物）
碱
碱
盐
盐
氧化物）
氧化物）
（4）牙膏中的摩擦剂之一碳酸钙可以用石灰石来制备．某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
①
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
；②
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
；③
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
．

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