Question

某物质在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水，甲乙两组同学分别用A、B两种方法测定它的组成，得到两组数据，如图、表所示，实验过程中气体均全部吸收．

	燃烧有机物的质量	实验方法	实验前后（1）～（4）装置质量
			实验前	实验后
甲组	3.2g	A	（1）150g	（1）154.6g
			（2）150g	（2）153.4g
乙组	3.2g	B	（3）150g	（3）153.6g
			（4）150g	（4）154.4g

（1）上述A、B两种方法设计合理的是

 

（2）该实验中浓硫酸的作用

 

（3）分析数据：A、B两种方法中NaOH溶液质量增加较大的是

 

（A或B），造成这种现象的原因可能是

 

．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,常见气体的检验与除杂方法

专题：科学探究

分析：（1）根据实验装置的作用分析解答：通过浓硫酸质量的增加测定生成水的质量，依据氢氧化钠质量的增加测定生成二氧化碳的量，气体从溶液中出来要带部分水蒸气，故要排除水蒸气的干扰，须先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液；
（2）浓硫酸可以吸收水蒸气使气体干燥；
（3）据浓硫酸质量的增加量是生成水的质量，根据氢氧化钠的质量的增加量就是生成二氧化碳的质量，气体从溶液中出来要带部分水蒸气，水蒸气通过液体也可能会被部分吸收，据此作答．

解答：解：
（1）通过浓硫酸质量的增加测定生成水的质量，依据氢氧化钠质量的增加测定生成二氧化碳的量，气体从溶液中出来要带部分水蒸气，故要排除水蒸气的干扰，须先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液，选择B方法；
（2）该实验中浓硫酸的作用是吸收混合气体中的水蒸气；
（3）结合（1）中分析，读表中数据可知，A、B两种方法中NaOH溶液质量增加较大的是A，造成这种现象的原因可能是A方法中NaOH溶液吸收了混合气体中的二氧化碳和部分水蒸气，而B方法中NaOH溶液吸收的只有原混合气体中的二氧化碳而没有水蒸气；
故答案为：
（1）A；
（2）吸收混合气体中的水蒸气；
（3）A；A方法中NaOH溶液吸收了混合气体中的二氧化碳和部分水蒸气，而B方法中NaOH溶液吸收的只有原混合气体中的二氧化碳而没有水蒸气．

点评：解答本题的关键是明确浓硫酸质量的增加量就是生成水的质量，氢氧化钠溶液质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，要测定水的质量须先通过浓硫酸，并能据质量守恒定律进行相关的分析和计算．