Question

为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行如下实验：（请写出详细的计算过程）

⑴ 计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
⑵ 计算出实验所用稀盐酸中HCl的质量分数。

Answer 1

解：⑴设5g石灰石中所含CaCO₃质量为x
   CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     100                                     44
      x                                      1.76 g （用3.52 g计算也可以）
  100︰44=x︰1.76 g 
   x=4g
  4 g/5 g×100％=80％ 
⑵50 g稀盐酸中所含溶质的质量为y
   CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
                 73                           44
                 y                             4.4 g
  73：44=y：4.4 g 
   y=7.3 g 
  7.3 g/50 g×100％=14.6％
答：⑴ 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80％；
⑵ 实验所用的稀盐酸的溶质质量分数为14.6％。